第四讲 化学能与原电池

♛ 天行健，君子以自强不息。

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今日梗概：

       ❥ 能源的分类

       ❥ 化学能与热能

       ❥ 化学能与电能（原电池）

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一、能源的分类：

1、根据开采后是否还需加工进行分类：

（1）一次能源：能直接从自然界中获得的能源（例如：煤、石油等）

（2）二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源（例如：电能等）

2、根据是否可再生进行分类：

（1）可再生能源：一般不会随着人类的开发、利用而日益减少。（例如：酒精等）

（2）不可再生能源：一般会随着人类的开发、利用而日益减少。（例如：煤、石油等）

二、化学能与热能：

1、常见的吸放热反应（我们每次提到某个反应，肯定是发生了化学变化）

（1）吸热反应（在化学变化中吸收热量的反应）：

①大部分分解反应（高温煅烧石灰石）

②、CO、C为还原剂的反应（CO还原氧化铁）

③

（比如是氢氧化钡晶体与氯化铵的反应才是吸热反应）

（2）放热反应（在化学变化中放出热量的反应）

①燃烧反应

②中和反应

③金属与酸/水的反应

④大多数化合反应

⑤铝热反应（）

2、反应中吸放热（简称反应热）的原因：

（1）宏观：

在化学变化中，反应物的总能量与生成物的总能量不同。

① 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量。（）

② 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量。（）

（2）微观：

在化学变化中，反应物旧化学键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成需要放出热量。

（❣ 注：相减的顺序不能反）

① 吸热反应：断键时吸收的热量大于成键时放出的热量。（）

②放热反应：断键时吸收的热量小于成键时放出的热量。（）

三、化学能与电能（原电池）：

1、原电池（放电的装置）：

将化学能转化成电能的装置。

2、形成条件：

（1）自发的氧化还原反应。

（比如：Zn-Cu-盐酸，可构成原电池，因为Zn和盐酸可发生自发的氧化还原；但Cu-Ag-盐酸，不可构成原电池，因为没有自发的氧化还原反应）

（2）电极。

①电极材料：

活动性不同的金属、金属＋导电非金属（石墨）、导电非金属+导电非金属（燃料电池）

②电极反应：

负极：氧化反应（化合价升高→失电子）

正极：还原反应（化合价降低→得电子）

（3）闭合回路：

①原电池中必须含电解质溶液或者熔融电解液（必须可电离出离子）

②内电路：阳离子流向正极，阴离子流向负极。

外电路：电子：从负极经过导线移向正极。（电流：正极→导线→负极）

3、电极判断：

（1）电子（电流）、离子的流向【流动方向是一定可以判断的】

（2）两极的反应。【发生氧化反应的一定是负极，还原反应的一定是正极】

（3）电极材料【一般活泼金属做负极。特例：Mg-Al-NaOH，Al做负极】

（4）电极反应现象【一般负极质量减少，正极质量增加或冒泡。特例：铅蓄电池，正负极质量都增加】

4、电极反应方程式书写（以Zn-Cu-硫酸溶液原电池为例）：

（1）先写出总反应方程式：

（2）根据总反应方程式判断正负极：

Zn：化合价升高→失电子→发生氧化反应，所以为负极。

：（氢元素）化合价降低→得电子→发生还原反应，所以为正极。

（3）写出正、负极电极方程式（❣ 注：沉淀符号不写，气体符号写）：

负极：

正极：

（4）检查电荷与质量是否守恒、正+负是否等于总反应。

〖问：❤❤

写出Mg-Al-NaOH溶液原电池的总反应和正、负极反应方程式。

（请把你的答案留在评论区哦。）❤❤ 〗