速率与平衡高考考查点及复习策略

在近五年的全国卷中，速率与平衡这一块的知识点，一般是在大题的27题中呈现，主要考查转化率、平衡常数表达式、平衡常数计算、影响化学反应速率的因素以及焓变的正负判断等。呈现的空格一般至少三个，分值6～8分左右。以2017年全国卷I卷28题为例。

H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率α1= ______ %，反应平衡常数K=______．②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2______α1，该反应的△H ______ 0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______（填标号）A．H2S  B．CO2   C．COS   D．N2．

本题多次考查转化率α，如α1= ______ %，α2______α1比较，使H2S转化率增大的是因素等；考查反应平衡常数K的计算，考查焓变△H的正负判断。凡此，总共5个空格，分值在8-10分。

因此，在针对我们学生的复习上，主要抓住得分点进行复习。那就需要在“转化率、平衡常数表达式、平衡常数计算、影响化学反应速率的因素以及焓变的正负判断”这几个方面做重点的强调、复习，以期在以后的考试中抓住这些得分点，直接入手，干错利落得分。那在复习中，主要从以下几个角度展开。

1、有关反应的方向：△H-T△S<0。放热有助于反应自发进行，熵增加有助于反应自发进行。当满足放热与熵增加这两个条件时，也就是符合两个有利于时，反应会自发进行。但是也要注意：①吸热反应、熵减少的反应也有机会自发进行；②自发反应与反应速率快慢无关；③原电池一般为自发反应，电解池为非自发反应。

2、化学反应的速率：v(A)=△c(A) /△t。加快反应速率的措施有：适当升温；提高反应物浓度；加压；加入合适催化剂；搅拌；粉碎，提高接触面积；构成铜锌原电池，加快反应速率等措施。在解题时，注意固体的质量增加，纯液体的体积增加，并不会对浓度产生影响，故对提高反应速率无用；惰性气体对反应速率的影响，是通过改变分压进而改变物质浓度引起的，如果在恒压容器中就相当于扩大体积——减压，浓度减少，速率降低；如果是在恒容容器中，体积不变，分压不变，浓度不变，速率不变。

3、化学平衡。一是平衡状态的判定，用到v正(A)=v逆(A)和可变量不变这两种方法。注意如果用速率因素来判断，一定要找到正逆两个速率，向右进行的反应都称为正反应，向左进行都是逆反应。对于同种物质，正逆反应速率相等；对于不同种物质，正逆反应之比=系数比。如果是用可变量不变来判断，一定要确定这个变量是否是可变量，是否随反应进行而改变。这里的可变量可能包括：温度，浓度，压强，气体或溶液颜色，气体体积分数等，也有可能是电流表指针偏转（在氧化还原的可逆反应中）。二是平衡常数K表达式的书写，根据表达式的列式计算，以及通过三段式计算反应的转化率等。K的表达式，要注意的是物质的状态会影响表达式的书写，在表达式上的物质状态必须是g或者aq。三是影响平衡移动的因素，包括温度、浓度、压强，或者分离出生成物等。

4、温度变化与平衡移动的关系。根据勒夏特列原理，如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。当温度升高时，平衡向吸热方向移动；当温度降低时，平衡向放热方向移动。再结合题干中所给信息，可以判断温度升高或降低时的平衡移动方向，就可以判断出反应的焓变是否大于0。

作为高考理综化学的一道综合大题，想要得高分对于我目前的学生来讲是可能性不大的，毕竟近两年来的我省高考化学平均分基本上在40分左右，我校的平均分在35分以下。因此，我们的目标，是针对反应原理速率与平衡中特定的知识点入手，直截了当做题，做完就好。这样可以保证在较短的时间里获得比较满意的分数。在下一阶段的训练中，也需要加大这一方面的训练。