人教版化学必修二知识点归纳（一）

1.1元素周期表

1.熟记元素周期表1~20号元素，碱金属元素、卤族元素、主族、周期、短周期各个周期有多少个元素。

2.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

3.元素周期表有七个横行，每一个横行为一个周期，同周期电子层数相同，最外层电子数相同，1~3周期为短周期，其余为长周期。

4.第8~10三个纵行叫做第Ⅶ族

5.第ⅠA族（除H外）:碱金属元素（用字母A表示）

元素名称 最外层电子数 密度 原子半径

锂  1 逐 逐

钠  1 渐 渐

钾  1 增 增

铷  1 大 大

滟  1

与非金属单质反应: 例:Cl2+2A=2ACl

与水反应: 例:2A+2H2O=2AOH+H2↑

与酸溶液反应: 例:2A+2H2SO4=2ASO4+H2↑

6.第ⅦA族（卤族元素）(用X表示)

元素：F Cl Br I

与氢气反应：X2+H2=2HX

与水反应：X2+H2O=HX+HXO(X为Cl Br I)

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1.2.元素周期律

7.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

阴离子：质子数=核外电子数+电荷数

阳离子：质子数=核外电子数－电荷数

8.认识什么是同素异形体和同位素

9.

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10.（1）阴离子半径>原子半径>阳离子半径

 （2）多种价态的离子：价态越高，半径越小

 （3）序大径小

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1.3化学键

11.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

12.（1）最外层电子数小于或等于4，失去电子。（氢除外）

 （2）最外电子数大于四小于八，得到电子

13.通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如KCl

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14.原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

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15.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越大。

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