关于空气的探究（系列之二）

气体这一名词是一个叫范·海尔孟的人所提出的。他所描述的两种气体:“野气”和“油气”，也就是二氧化碳和不纯的氢气或沼气，为后来的理论和实验做了很大贡献。

二氧化碳，我们平常熟知的气体，在1719年的时候，被约瑟夫·布莱克重新发现固定气体，也就是二氧化碳。布莱克的碱类研究给我的印象非常深，他发现石灰石加酸后，冒气泡放出固定气体，这也就是我们化学当中学到的实验室制二氧化碳的一个化学方程式:CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  而在当时的布莱克时代，已经知道了弱性碱用熟石灰处理后可变为苛性碱，那么生石灰＋弱性碱＝石灰石＋苛性碱，这样一来，一定重量的石灰石就可转化为生石灰。然后再加入水和生石灰反应得出熟石灰，熟石灰再和弱性碱碳酸钾一起反应，弱性碱就变成了苛性碱。化学方程式:Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓所以我们就可以证明:弱性碱=苛性碱+固定空气

这些应用到生活中，最常见的就是土地碱化或酸化。如果我们把含有酸和碱的土质混合，就会释放出固定气体，也就是二氧化碳。酸碱中和反应就是其中的一个例子，用酸或碱来改善土地质量，从而达到中和的效果。

关于二氧化碳的性质，1772年的普里斯特利发现二氧化碳有酸的性质，还可以使蓝石蕊汁（紫色石蕊溶液）变红。但是当时有一个说法说是固定气体是有毒的，现在的我们来说，其实二氧化碳不是有毒气体，只是如果量过多就会导致温室效应，使全球温度上升，威胁生态环境。这就是二氧化碳的性质。

舍勒发现了氧气，在他的基础上普里斯特利发现了光所起的作用——光合作用。光合作用是对植物生长和生态环境特别重要的一种反应。绿色植物利用太阳的光能，同化二氧化碳（CO2）和水（H2O）制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用。光合作用所产生的有机物主要是碳水化合物，并释放出能量。（此资料来自于百度）这个反应既有二氧化碳的参与，也让普里斯特利发现了新气体氧气的存在。

氧气，在最开始的时候，普里斯特利认为氧气实际上不溶于水，并且氧气助燃，使蜡烛发出耀眼的光。在这里普里斯特利犯了一个错误，氧气实际上是难溶于水，而并不是不溶于水，只是溶于水的量比较少，我们不容易观察出而已。而关于氧气的助燃性我们已经在化学课上有了详细的了解，比如铁丝在空气中发热发红，但在氧气里却火星四射剧烈燃烧，二者的不同就在于氧气的浓度不同。这是氧气的性质。

关于气体的研究，令我印象最深的普里斯特利在实验中虽然经常不会出错，但是他用燃素学说解释这些就会出错，对此，他对自己的批评是:“我有慎重地全面地对待事实这个好习惯；但从中得出的结论，往往不是非常靠得住。”

只他这一句话，让我更坚信了真理的力量。