气体发现的过程

  气体是一种看不见摸不着的东西，所以气体的发现是非常有难度的。但是古时的人们却发现了不同气体。

  范·海尔孟在1630年左右发明了“气体”个名词，他至少描述过两种气体——“野气”（二氧化碳）和“油气”（不纯的氢气或沼气）还认为气体不能容纳在器皿中。罗伯特·玻意耳可能是头一个收集气体的人，他还知道氢气是可燃的。

  1754年，约瑟夫·布莱克重新发现“固定气体”（二氧化碳）。1766年，亨利·卡文迪什仔细的研究这种气体和玻意耳发现的可燃空气（氢气），他描述了一些气体操作法，并且是同一个在水银面上收集可溶气体的人。

  斯蒂芬·黑尔斯在剑桥的圣体学院学习是密德尔塞克斯君特丁顿的牧师——它不就温泽尔的牧师会会员职使他能献身于科学研究及教区的职务——他的主要工作是在植物学方面。

  斯蒂芬·黑尔斯企图通过把物质放在枪筒中加热，然后在水面上收集产生的气体来测定从各种物质所能抽出“空气”的总量。他用的材料有煤（能生煤气）、铅石和硝石（能放出氧气）、铁屑和稀硫酸（能放出氢气）、铁屑和稀硝酸（能生氧化氮）。

  黑尔斯于是得出一个含糊的结论:“动物、植物、矿物物质均富有空气”，且空气的存在师它们“带有气味”。他说植物可能通过叶子从空气中吸收养分（普里斯特利后来说他也有这种看法）。他强调，“弹性并非空气粒子的本质不变的性质，如我们所知，空气粒子受到空气中大量的酸性粒子，硫素粒子和盐肃粒子的强烈吸引很容易从弹性状态变为固定状态”；并且也能再一次恢复成弹性状态，他把空气当成一个元素。

  1754年6月，布莱克提出博士学问论文:《论胃中食物产生的酸，兼论白镁氧》。文章富有有趣的附录:强性碱与苛性碱的关系的化学实验及其解释。1755年6月，他在爱丁堡哲学会宣读了它的扩充的英文本，此英文本在1756年出版，题目是《关于白镁氧，生石灰和其他碱性物质的实验》。

  布莱克证明把白镁氧加热，放出一种气体，他称为固定空气，这就是范·海尔孟的“野气”。残余物烧镁氧比白镁氧轻且更显碱性。布莱克把称量过的白镁氧放在玻璃曲颈甑中加热，发现“在这种粉末的挥发性成分中，只有一小部分是水，其余的似乎不能以可见形势容纳在容器中……焙烧镁氧失去的挥发性物质大都是空气，所以，烧镁氧同酸混合时不放出空气也不起泡”。由此:

        白镁氧＝烧镁氧＋水＋固定空气

        白镁氧＋酸＝镁氧盐＋固定空气

          烧镁氧＋酸＝镁氧盐

  把石灰石加热就生成石灰（与自镁氧显著不同）和极微量的水，相当大的重量减少是由于固定空气的逸出:

          石灰石＝生石灰＋固定空气…………（1）

  布莱克发现，如果一定重量的石灰石按照方程式（1）转变为生石灰，那么把生石灰用水熟化，再把所得熟石灰与弱性碱一起煮，强性碱就转变为苛性碱，并且复原得原有重量的石灰石:

            生石灰＋弱性碱＝石灰石＋苛性碱……（2）

  由方程式（1）和（2）证明:

            弱性碱＝苛性碱＋固体空气

  ——本文所有资料和些许文字都出自《化学简史》