01
陌生氧化还原反应方程式的书写
1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－ (B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O
(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH) 4－
(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O
2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2
①“酸浸”时发生的主要反应是
___________(写离子方程式)。
②写出高温煅烧时发生的化学反应方程式
___________。
答案：
(1)4H2C2O4＋2LiCoO2＝Li2C2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑
(或5H2C2O4＋2LiCoO2＝2LiHC2O4＋2CoC2O4↓＋4H2O＋2CO2↑)
(2)MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
(3)①Co2O3＋H2O2＋4H＋＝2Co2＋＋3H2O＋O2↑
②2Co2(OH)2CO3＋O222Co2O3＋2H2O＋2CO2
3．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)取一定量含有Fe2＋的溶液，加入KMnO4溶液，控制温度为10 ℃，调节pH为5.0，得到Fe(OH)3和MnO2沉淀，此时反应的离子方程式为___________。
(2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH和漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式为___________。
(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下。
溶浸后的溶液中，阴离子只有SO42－，则生成SO42－的离子方程式为____________。
答案：(1)3Fe2＋＋MnO4－＋7H2OMnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋
(2)2FeSO4＋4NaOH＋NaClO＋H2O＝NaCl＋2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
(3)2FeS2＋15MnO2＋28H＋＝2Fe3＋＋15Mn2＋＋4SO42－＋14H2O
4．根据信息写出下列氧化还原反应方程式。
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______。
(2)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为___。
(3)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：
Ce(OH)4
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式：_______。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式：_____。
答案：(1)5H＋＋3HSO3－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O
(2)2ClO2＋10I－＋8H＋＝5I2＋4H2O＋2Cl－
(3)①Ce3＋＋3NH3·H2O＝Ce(OH)3↓＋3NH4＋
②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O＝2Ce(OH)4＋Cl－