化学反应速率随条件变化深入探究

学习反应速率这一节，重点就在于条件改变后，反应速率的变化，如何快速理解解答此类题目呢？

影响反应速率的因素有五点：温度、压强、浓度、催化剂、接触面积，其中接触面积针对固体而言，高中阶段不做讨论。另外四种，其中温度升高是通过提高分子活化度，使更多分子跨过活化能加快反应速率，催化剂是通过降低活化能，使更多分子活化加快反应速率，而压强和浓度都是通过增加单位体积物质的量，提高接触面积，以此增大反应速率。这是四种影响因素本质上的不同。

另外，反应速率分为正反应速率和逆反应速率，这两者总是处于一个增大另一个便减小的状态，最后相等，达到平衡状态。

所以达到平衡状态后，改变条件，反应速率第一时间发生改变，这就是条件引起的改变，比如升高温度，正逆反应速率都升高，这是发生条件这一刻改变的，接下来，如果反应向正反应方向进行，正反应速率就降低，这是因为越过节点后的影响因素就不再是温度升高，而是浓度的变化，随着反应向正反应方向进行，反应物浓度降低，正反应速率便降低，而生成物浓度升高，正反应速率便升高。

举个例子：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g） △H<0

反应达到平衡后，当增大压强，这一瞬间，正逆反应速率都是在升高，这就是压强产生的影响，接下来，瞬间压强的影响已经结束，接下来起作用的就是浓度。。根据勒夏特列原理，反应向正反应方向进行，随着反应进行，N2、H2的量不断减少，正反应速率降低，NH3的量不断增加，逆反应速率升高。

所以单独画出正反应速率或者逆反应速率这种题型就很简单了。

另外需要强调的一个问题是：

当反应向正反应方向进行时，以N2代表的正反应速率降低时，以NH3表示的正反应速率也是降低的，但以NH3表示的逆反应速率应该是升高的。这是因为单纯的正反应速率或逆反应速率符合与系数成比例的关系，不论是以反应物表示还是以生成物表示，同增同减。以二分法来看这个问题：

原因就在于反应物浓度升高，说明反应向逆反应方向进行，此时生成物浓度降低，故逆反应速率减小，反之亦然。

速率变化的整个过程往往都有浓度的参与，条件在一瞬间起作用，剩下的就是浓度在导致整个反应的变化，最终达到平衡状态。