1.碳和碳的氧化物
碳是一种非金属元素、意为“煤、木炭”。碳单质很早就被人认识和利用，常温下。碳的化学性质稳定，不易与空气和水反应。古代用墨汁书写或绘制的字画可以保存很久。在高温下，碳的化学性质变得活泼。容易和空气中的氧气反应、燃烧起来、所以我们用它来作燃料。碳原子由于特殊的最外层电子数，让它能形成多种形态的单质结构。在工业生产上有很大的用途，比如石墨。金刚石，可以打磨成钻石宝石，是地球上硬度最大的物质、常言道、“没有金刚钻，别揽瓷器活”，就是在说它。碳60，也叫足球烯，是另一种碳单质，可以制造火箭燃料，和超导材料。
碳和氧气的反应：
氧气+碳=二氧化碳（充分燃烧）
氧气+碳=一氧化碳（不充分燃烧）
金属
几种重要的金属
（1）最常见的几种金属是铁、铝、铜以及它们的合金。
（2）我国劳动人民在夏、商时期就开始使用青铜器、春秋战国时期开始冶铁和冶钢，西汉时期发明了“湿法冶铜”技术。
金属的物理性质
（1）金属的共性：金属在常温下除了汞是液体之外，其余都是固体；有金属光泽；大多数是电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。
（2）金属的特性：金属除具有上述共性以外，还有各自的特性。如大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，而金呈黄色等。
金属的物理性质及其用途的关系
金属在生产、生活中有着非常广泛的应用。人们根据不同的用途选用不同性能的金属。
如：能导电 制电线、电缆 能导热 做炊具 有延展性 拉成丝、做成箔
金属：
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金 越靠左越容易跟其他物质反应，反应越剧烈，越危险！！！
镁这么霸气，所以，我们用它来制作霸气的产品，烟花。至于钾和钠呢？
铜在空气中加热时表面会生成黑色的氧化铜。在常温与高温时都不与氧气反应，所以我们才用它来做首师。有些金属虽然不能燃烧，但是可以在潮湿的空气中和水共同作用，生成锈。
酸：由于空气污染，形成的酸雨会腐蚀建筑物，杀死树木，也会伤害人的皮肤。酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。是化石燃料燃烧生成的NO2，SO2遇水形成的强酸。
酸为什么会有这么大威力呢？
是因为酸溶于水，电离出大量H+离子的缘故。常见的酸有盐酸，硝酸，硫酸，碳酸等等。
盐酸的物理性质：
浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中易产生白雾，有酸味。
盐酸的化学性质：
和活泼金属反应，生成盐和氢气，能腐蚀大理石。
盐酸的用途：
重要化工产品，用于金属表面除锈，制药等；
人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化。
硫酸的物理性质：
浓硫酸是无色粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。
浓硫酸的脱水性：
浓硫酸能将木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比2:1脱去，这种作用叫做脱水作用。
硫酸的物理性质：
浓硝酸通常带有黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
王水（aqua regia）
又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。
碱与酸对应的极端物质就是碱，相比酸溶于水电离出大量氢离子，碱发挥威力同样是需要溶于水，并且电离出大量OH-离子，这种离子也具有强烈的腐蚀性。
常见的碱有，氢氧化钠，氢氧化钙等等。
氢氧化钠 NaOH 一般用于造纸、肥皂、染料。
氢氧化钙 CaOH
氢氧化钙在生产和生活中有广泛用途：
可以用熟石灰与沙子混合来砌砖，石灰浆粉刷墙壁；
农业上用石灰乳与硫酸铜溶液等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药
改变土壤的酸碱性：
将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改良酸性土壤，易于农作物生存。
H+ + OH- = H2O
盐：
介于酸和碱之间的柔和的物质就是盐类。
咱们生活有很多盐类，比如食盐，小苏打，石灰石，纯碱等。
有机物：
碳的一系列化合物——有机物是生命的根本，生物体内绝大多数分子都含有碳元素。所以我们地球上的生命绝大部分是碳基生命体。
我们是生命体，需要不断的通过新陈代谢，消耗能量，所以我们需要不断的补充能量。
我们人类必须补充的六大营养物质：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
营养摄入渠道：
蛋白质：瘦肉、鱼、去皮鸡肉、蛋清、牛奶及豆类食物
糖类：各种蔬菜、水果
油脂：牛油、奶油
维生素：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、蛋类、牛奶
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