2017届九年级下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Al：27 K:39 Mn：55
一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1. 下列物质为氧化物的是 ( )
A. 过氧化氢溶液 B. 冰水混合物 C. KClO3 D. HCl
2. 在高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
3. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( )
A. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出大量热
B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C. 硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
4. 下列化学用语及其表述正确的是 ( )
A. Cl2 两个氯原子 B. 3S 三个硫元素
C. FeCl2 氯化铁 D. Mg 一个镁原子
5. 我市盛产茶叶，“都匀毛尖”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是( )
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
D. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
6. 化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 ( )
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤
7. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A. 蜡烛燃烧时慢慢变短 B. 打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C. 镁带燃烧后，固体质量增加 D. 澄清的石灰水露置在空气中变重
A. 15 B. 14 C. 13 D. 10
9. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A. 27∶32∶59 B. 27∶24∶102 C. 4∶3∶2 D. 108∶96∶204
10. 在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为 ( )
A. 3∶7 B. 1∶4 C. 4∶6 D. 1∶1
11. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ( )
A. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
D. 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
12. 下列化学方程式正确的是 ( )
13. 现将10g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1
14. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
A. A B. B C. C D. D
A. SO2 B. O2 C. SO D. SO3
16. 下图表示某化学反应的微观过程。下列说法不正确的是 ( )
A. 图中单质的化学式为N2 B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物 D. 反应中原子、分子个数都不变
17. 下列观点符合质量守恒定律的是 ( )
A. 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
B. 一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C. 1gH2和1g O2完全反应后生成2g H2O
D. 石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了
18. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
物 质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A. 该反应是化合反应 B. d一定是催化剂 C. X=2.0 D. a和c是反应物
19. 现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是 ( )
A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
20. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为 ( )
A. 8.8 g B. 9.6 g C. 6.8 g D. 4.4 g
二、填空题
21. 用元素符号或化学式填空。
(1)保持水的化学性质的粒子________；(2)2个二氧化碳分子___________；
(3)3个氢氧根离子____________； (4)碳酸钠______________________；
(5)2个镁离子___________； (6)标出氧化钙中钙元素的化合价________。
22. 书写下列化学方程式
(1)硫燃烧 ____________________________________________
(2)高锰酸钾受热分解 __________________________________
(3)铁丝在氧气中燃烧 ___________________________________
(4)氯酸钾分解制取氧气________________________________
(5)水电解______________________________________
23. 配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)
(7)______Fe(OH)3 +______H2SO4 ═ ______Fe2(SO4)3+ _____ H2O
24. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“●”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。
(1)从微观角度看，物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)；
(2)该反应的基本反应类型为__________________；
(3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________；
(4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________；
(5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。
25. 下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或生成物已略去)。其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃。
(1)试写出下列物质的化学式：B为___________, D为_____________。
(2)写出A→B+C的化学方程式__________________________________。
26. 下列物质：
①空气；②氯酸钾；③液氢；④高锰酸钾分解后剩余固体；⑤冰水混合物；⑥二氧化碳；
其中属于混合物的是___________；属于化合物的是___________；
属于氧化物的是_______________；属于单质的是___________．
三、简答题
28. 根据质量守恒定律解释下列现象：高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小。
四、实验题
29. 如图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况和测定空气组成的实验：
请你回答下列问题。
(1)红磷燃烧的现象是____________________________________________________；
(2)玻璃管上气球的变化__________________________________________________；
(3)该反应的化学方程式为________________________________________________；
(4)玻璃管上端系一个小气球的作用是______________________________________；
(5)锥形瓶口在红磷点燃后为什么要塞紧？___________________________________；
(6)点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会指向_____________(填“偏左”“偏右”或“正中”)；
(7)做实验前锥形瓶底应预先铺少量的细沙的目的____________________________；
(8)反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶容积的________________。
30. 实验室用如图方法来验证质量守恒定律：
(1)A实验整个过程中观察到的现象是_________，该反应的化学方程式为____________。
(2)B实验反应后天平是否平衡______(填“是”或“否”)，为什么_________。
(3)C实验镁条燃烧的现象___________，该反应的化学方程式为__________。
五、计算题
31. 碳酸钙的化学式为：CaCO3 ，请计算
(1)CaCO3的相对分子质量为_____________
(2)CaCO3中碳元素和氧元素的质量比是_____________
(3)CaCO3中钙元素的质量分数为_____________
32. 实验室加热5.0g质量高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称量剩余物的质量为4.68g，
(1)此时生成氧气的质量为___________g；
(2)此时有_____________克二氧化锰生成？ (写计算过程)
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