质量守恒定律教学设计1
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
一、教学目标
1、知识与技能
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。
3、情感态度与价值观
培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度认识质量守恒定律
四、教学用具
实验仪器、化学反应模板、教科书
五、教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境，导入新课
【视频】《元芳的蜡烛》
【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生认真观看视频、讨论并回答
从视频入手，激发学生学习热情，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧
【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。
【展示】我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用
【展示】细砂、玻璃管、气球的作用。
思考，回答问题
（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引导学生思考问题。
【实验】1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。
3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。
4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。
5、再次称取反应后的物质质量，我们发现质量没有变化。
6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知
记录数据。
观察反应。
产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。
记录现象，并在此读数。
反应物总质量=生成物总质量
引导、过渡红磷燃烧的装置；
先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。
逐步引导学生自主完成课堂笔记。
懂得归纳。
硫酸铜与铁
【过渡】可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。
【实验】
1、实验
2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。
3、再次称量发现质量，没有变化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。
4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）
观察现象，并记录现象以及天平读书。
培养学生实验探究精神。
加强学生对现象的描述能力。
先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。
对比明显，学生思路更清晰。
【小结】通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。
【练习】强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。
观察、思考，小结。
了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。
三、探究二
【过渡】我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。
【实验a】
1、碳酸钠与盐酸。
2、观察现象。
3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。
4、仍然符合质量守恒定律吗？
【实验b】
1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）
2、现象，质量。
3、是不是不符合质量守恒定律。
都有锥形瓶，密封
产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。
发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。
使学生想到前两个装置的共性
引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。
再次巩固质量守恒定律。
【微观解释】
1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。
2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。
分子的分裂和原子的重新组合。
不变。
培养积极思维能力。
板书设计：
质量守恒定律
1、化学变化
反应物总质量=生成物总质量
2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量→不变→物质质量不变
质量守恒定律教学设计2
教学目标
1、知识目标
(1)理解质量守恒定律的涵义;
(2)能从微观角度分析质量守恒定律。
2、能力目标
培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。
教学重点 质量守恒定律的涵义
教学难点 应用质量守恒定律解释及运用
课前准备 仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网
药 品 白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条
多 媒 体：CAI课件
教学方法 激励情趣、实验引导探究
教学过程
师：[激趣] 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，观察反应前后质量的变化。
[引言]已知：原子是化学变化中的最小粒子，大家先猜想一下：
①化学反应的前后，原子的种类有无变化?
②化学反应的前后，原子的个数有无变化?
③化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化?
比如：P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu
下面让我们通过实验来探究这些问题。
师：[投影]教学目标
学法指导 师[投影]学习目标
学法指导
1、布置自学内容。
2、指导自学方法：对照思考题看书，有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。
3、明确自学要求：3分钟后能回答问题。
[自学思考题]
1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?
2、质量守恒的原因是什么?
3、铁器生锈后，质量增加了，为什么?
(学生看书，小组讨论、教师巡回释疑)
师：提问，采用一帮一方式，然后投影。
师：设计实验探究活动方案，并布置学生探究活动。
[提出问题] 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?
[问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。
[实验证明]
实验报告
姓名 班级 合作者 日期
实验方案
方案一
白磷燃烧前后质量的测定
方案二
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象及质量 实验前：白磷为 色 体，
溶于水。
反应前总质量是 克
混合前：硫酸铜为 色的 体，铁钉为 色的 体。
反应前总质量是 克
实验后：锥形瓶中有 且气球 ;
反应后总质量是 克。
实验后：烧杯中出现 色的
铁钉表面有 色的
反应后总质量是 克。
结论
实验表明：当物质发生化学反应并生成新物质时，参加反应前各物质的总质量 反应后生成物的总质量。
师：(抽样每组选一人汇报实验现象及结论，用CAI课件演示微观过程)
[投影]
生：达标训练(一)
1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
2、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定
3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为( )
A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g
师：以上是在封闭体系中发生的化学反应，没有物质散逸到空气中。下面我们来探究在开放体系中发生的化学反应，观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾?
实验方案
方案一
蜡烛燃烧前后质量的测定
方案二
镁条燃烧前后质量的测定
实验现象
实验前：蜡烛为____色____ 状。总质量为_______克
实验中：蜡烛___，产生 色火焰。
实验后：有___烟产生。
总质量为_______克。
实验前：镁条为___色固体
总质量为_______克
实验中：发出____光并____ 热。
实验后：生成___色___状物质。
总质量为_______克
结论
实验表明：
蜡烛燃烧后质量 。
实验表明：
镁条燃烧后质量 。
师：抽样每组选一人汇报实验现象及结论。
[投影]课本P91的讨论：
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?
2、在作白磷燃烧的实验时，如果锥形瓶口没有系小气球，将会出现什么结果?
3、在蜡烛燃烧的实验中，如果要使反应后天平仍然平衡，此实验装置应该怎样改进?
生：讨论后回答。
师：演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。
生：达标训练(二)
4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
5、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O，根据此判断肼的化学式是( )
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2
6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是( )
(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2
师：点评，同学们，通过今天的探究，你有什么感受?
质量守恒定律教学设计3
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的'存在。
2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动， 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体， 实物投影仪。
[课时安排] 1课时
三、教学流程
这节课，我按“设置问题、创设情境——重视实验、体验探究——动画摸拟、突破难点——联系实践、学以致用——整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。
附：教学流程图
课题
提问
实验
演示实验
学生实验
分析讨论
实验结果
质量守
恒定律
结束
学生信息反馈
课堂练习
激发学生兴趣，
启发思维
利用动画解释质量守恒的原因
四、教学过程
依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义→质量守恒定律的原因→质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：
（一）设置问题创设情境
问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？
学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。
设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。
（二）重视实验体验探究
[质量守恒定律的概念]这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。
设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。
（三）动画摸拟突破难点
[质量守恒定律原因]设问：为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
（四）联系实践学以致用
[质量实恒定律的应用]这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（五）整合应用反馈纠错
[反馈练习]：实物投影出示（略）
设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。
[小结]：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：（1）质量守恒定律的内容。（2）质量守恒定律的实质。（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。
[布置作业]本节课后习题1、2
质量守恒定律教学设计4
一、教学内容分析
1．课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1．知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1．知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1．教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2．教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
七、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
质量守恒定律教学设计5
教学目标：
1、 通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：
猜想→探究→得出结论→应用
教学重点和难点：
1、 质量守恒定律的内容。
2、 质量守恒定律的原因。
3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式
教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：
新课导入：
复习：1、写出下列反应的文字表达式：
（1） 磷在氧气中燃烧；
（2） 高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？
引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？
猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）
[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）
[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？
[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）
[提出问题]如何改进实验？
[反馈练习]见投影
[小结]学生叙述他们个人的收获。
[作业]《百分达标》相关的练习。