化学反应原理部分提纲

化学选修之化学反应原理

专题一:化学反应与能量变化

第一节:化学反应中的热效应:

A化学反应的焓变

反应热:

定义:当反应物与生成物具有相同温度时,在化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热。

焓变:

定义:在恒温恒压的条件下,在化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

不做特殊说明,即在一般情况下,一个反应物的反应热就是它的焓变。

规定:当焓变>0时,为“+”时为吸热反应

当焓变<0时,为“-”时为放热反应

B热化学反应方程式

注意事项:a指明温度和压强,题目如不指明则为25摄氏度,和101千帕。

b注明物质的状态:s为固态,l为液态,g为气态,aq为溶液。

c在热化学反应方程式后要注明焓变的正负号、数值、单位kj/mol。

d一般不用注明气体上升箭号和沉淀下沉箭号,以及加热、点燃等。

e热化学反应方程式的化学计量数只代表物质的量(n),可以为整数也可以为分数,且其与焓变一一对应,化学计量数加倍,焓变也加倍。

C能量变化的原因

宏观:反应物和生成物所具有的总能量不同。

微观:旧化学键的断裂和新化学键的形成所具有的能量不同。

D反应热的计算

盖斯定律:一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,只要始态和终态完全一致,那么其总的热效应是完全相同的,即其总的焓变相等。

盖斯定律说明了化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与化学反应的途径无关。

盖斯定律的应用:

a写出目标方程式。

b找出目标方程式中各个物质出现在已知方程式的位置。

c明确化学计量数。

d明确加减法(同位则加,异位则减)。

第二节:化学能与电能的转化:

A原电池的工作原理

定义:把化学能转化为电能的装置。

条件:

a有两种活泼性不同的金属。

b两个电极必须插入电解质溶液中。

c两个电极必须形成闭合回路。

d能够自发的进行氧化还原反应。

例:铜锌原电池电子:由Zn经过导线到Cu 即由电源负极到电源正极。

电流:由Cu经过导线到Zn 即由电源正极到电源负极。

离子的迁移:阳离子到正极。

阴离子到负极。

盐桥作用:a沟通电路。

b平衡电荷。

c保持溶液的电中性。

原电池的正负极的判断:

a看活泼性,活泼性强为负极,活泼性弱为正极。

b看电子和电流的移动方向,电流由正到负,电子由负到正。

c看离子的迁移方向,阴离子到负,阳离子到正。

d看两极的反应类型,负极失去电子为氧化反应,正极得到电子为还原反应。

e看两极反应的现象,负极质量减少、变细。正极质量一般增加(铅蓄电池放电时两极质量都减少)、产生气体。

B化学电源

化学电源分为;一次电池、二次电池、燃料电池

一次电池有:普通锌锰干电池,碱性锌锰干电池,银锌纽扣电池等

二次电池有:铅蓄电池,银铅蓄电池,锂离子电池等

燃料电池有;氢氧燃料电池等

以铅蓄电池为例:

正极:涂有棕褐色的PbO2

负极:海绵状的Pb

电解质溶液:H2SO4

总反应:Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+H2O

随着反应的进行,铅蓄电池持续放电,硫酸的浓度、密度逐渐减少,根据其来判断需不需要充电。

放电过程:即原电池由化学能转化为电能的过程

充电过程:即电解池由电能转化为化学能的过程

C电解池的工作原理及其应用

定义:将电能转化为化学能的装置

原理;使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)中,从而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程

其阴极连接电源负极,电子流入,电极被保护,发生还原反应

其阳极连接电源正极,电子流出,电极牺牲快,发生氧化反应

阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动。

你可能感兴趣的:(化学反应原理部分提纲)