化学反应原理部分提纲

化学选修之化学反应原理

专题一：化学反应与能量变化

第一节：化学反应中的热效应：

A化学反应的焓变

反应热：

定义：当反应物与生成物具有相同温度时，在化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热。

焓变：

定义：在恒温恒压的条件下，在化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。

不做特殊说明，即在一般情况下，一个反应物的反应热就是它的焓变。

规定：当焓变>0时，为“+”时为吸热反应

当焓变<0时，为“-”时为放热反应

B热化学反应方程式

注意事项：a指明温度和压强，题目如不指明则为25摄氏度，和101千帕。

b注明物质的状态：s为固态，l为液态，g为气态，aq为溶液。

c在热化学反应方程式后要注明焓变的正负号、数值、单位kj/mol。

d一般不用注明气体上升箭号和沉淀下沉箭号，以及加热、点燃等。

e热化学反应方程式的化学计量数只代表物质的量（n），可以为整数也可以为分数，且其与焓变一一对应，化学计量数加倍，焓变也加倍。

C能量变化的原因

宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同。

微观：旧化学键的断裂和新化学键的形成所具有的能量不同。

D反应热的计算

盖斯定律：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，只要始态和终态完全一致，那么其总的热效应是完全相同的，即其总的焓变相等。

盖斯定律说明了化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与化学反应的途径无关。

盖斯定律的应用：

a写出目标方程式。

b找出目标方程式中各个物质出现在已知方程式的位置。

c明确化学计量数。

d明确加减法（同位则加，异位则减）。

第二节：化学能与电能的转化：

A原电池的工作原理

定义：把化学能转化为电能的装置。

条件：

a有两种活泼性不同的金属。

b两个电极必须插入电解质溶液中。

c两个电极必须形成闭合回路。

d能够自发的进行氧化还原反应。

例：铜锌原电池电子：由Zn经过导线到Cu 即由电源负极到电源正极。

电流：由Cu经过导线到Zn 即由电源正极到电源负极。

离子的迁移：阳离子到正极。

阴离子到负极。

盐桥作用：a沟通电路。

b平衡电荷。

c保持溶液的电中性。

原电池的正负极的判断：

a看活泼性，活泼性强为负极，活泼性弱为正极。

b看电子和电流的移动方向，电流由正到负，电子由负到正。

c看离子的迁移方向，阴离子到负，阳离子到正。

d看两极的反应类型，负极失去电子为氧化反应，正极得到电子为还原反应。

e看两极反应的现象，负极质量减少、变细。正极质量一般增加（铅蓄电池放电时两极质量都减少）、产生气体。

B化学电源

化学电源分为；一次电池、二次电池、燃料电池

一次电池有：普通锌锰干电池，碱性锌锰干电池，银锌纽扣电池等

二次电池有：铅蓄电池，银铅蓄电池，锂离子电池等

燃料电池有；氢氧燃料电池等

以铅蓄电池为例：

正极：涂有棕褐色的PbO2

负极：海绵状的Pb

电解质溶液：H2SO4

总反应：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+H2O

随着反应的进行，铅蓄电池持续放电，硫酸的浓度、密度逐渐减少，根据其来判断需不需要充电。

放电过程：即原电池由化学能转化为电能的过程

充电过程：即电解池由电能转化为化学能的过程

C电解池的工作原理及其应用

定义：将电能转化为化学能的装置

原理；使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）中，从而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程

其阴极连接电源负极，电子流入，电极被保护，发生还原反应

其阳极连接电源正极，电子流出，电极牺牲快，发生氧化反应

阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。