实验室水的用途多种多样，除了一般的清洁用水外，分析研究、计量检测等实验中对水的质量具有非常严格的要求，国际标准化组织和国内都制定了实验室用纯水的质量标准。本文着重介绍我国实验室用水的质量标准。
检测实验室用水的质量标准
蒸馏水
蒸馏水(英文：Distilled water)，又称净水、纯水、纯净水，是经过处理后纯洁、干净，不含有杂质或细菌的水。其是以符合生活饮用水卫生标准的水为原水，通过电渗析器法、离子交换器法、反渗透法、蒸馏法及其他适当的加工方法制得而成。蒸馏水被密封于容器内，且含碳酸少量碳水化合物 ，无色透明，可直接饮用。市场上出售的太空水，蒸馏水均属纯净水。
由上所知，一般实验室用水不外乎三级水和蒸馏水这两种规格，但计量认证时则要求实验室用水必需按GB/T 6682-2008执行，基于此，将二者做一比较(见表2)。可以看出，三级水与蒸馏水在外观、性状方面基本相同，控制的成分是一致的。药典中所载的蒸馏水其检验项目较GB/T 6682-2008中三级水的项目多而全，是因为蒸馏水除做实验用水外，还有药用的缘故。
去离子水
用离子交换法制得的化验用水，常称去离子水或离子交换水。去离子水质高于蒸馏水塔蒸馏出的蒸馏水水质，仅含0.01mg/L的溶解型溶质(水的电阻率为9.0·㎝)。详见(表3)所列。
各类水质的内在关系
三级水可用蒸馏、离子交换法制得;二级水可用多次蒸馏或离子交换等方法制取;一级水可用二级水经过石英设备蒸馏或离子交换混合床处理后再经0.2m微孔滤膜过滤来制取。生产出的蒸馏水和去离子水是否达到了实验室用水的技术指标，必须通过检验才是有力的科学依据。详细试验方法参照《分析实验室用水规格和实验方法》(GB/T 6682-2008)执行。加强对纯水的个各生产工艺程序的科学管理，重视对各工序工作人员的技术培训，严格按操作规程生产，维护生产仪器正常、安全、无污染，有利于产出水的水质在一段时间内的稳定性。
特殊需求用水的制备
§ 无氯水制备
加入亚硫酸钠等还原剂，将自来水中的余氯还原为氯离子，以N-二乙基对苯二胺(DPD)检查不显色，继用附有缓冲球的全玻蒸馏器进行蒸馏制取。
§ 无二氧化碳水煮沸法制备
将蒸馏水或去离子水煮沸至少10min,或使水量蒸发10%以上,加盖放冷即可制得无二氧化碳水。曝气法制备：将惰性气体或纯氮通入蒸馏水或去离子水至饱和,即得无二氧化碳水。制得的无二氧化碳水应贮存于一个附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。
§ 无砷水制备
一般蒸馏水或去离子水多能达到基本无砷要求。应避免使用软质玻璃(钠钙玻璃)制成的蒸馏器,进行痕量砷的分析时,应使用石英蒸馏器和聚乙烯的离子交换树脂柱管和贮水瓶。
§ 无铅(无重金属)水制备
用氢型强酸性阳离子交换树脂柱处理原水，即可制得无铅纯水。贮水器应预先进行无铅处理，用6mol/L硝酸溶液浸泡过夜后用无铅水洗净使用。
§ 无酚水制备
向水中加入氢氧化钠至pH值大于11，使水中酚生成不挥发的酚钠后，用全玻璃蒸馏器蒸馏制得(蒸馏前可加少量高锰酸钾溶液使水呈紫红色，再进行蒸馏)。
§ 不含有机物的蒸馏水制备
加少量高锰酸钾碱性溶液于水中，使水呈红紫色，再以全玻璃蒸馏器进行蒸馏制得(整个过程应使水呈红紫色，否则应随时补加高锰酸钾)。
§ 纯水的贮存
清洁容器：纯水的科学管理和合理使用是纯水纯度的保障，必须保持盛装纯水的容器洁净(新容器使用前需用20%盐酸溶液浸泡2～3d)且不宜过大。首先用自来水涮洗三遍，然后再用纯水涮洗三遍，方可盛装。
密闭封装：盛装完毕和无菌操作使用纯水后，应及时对容器进行封闭，确保纯水不被污染。各级水均使用密闭的、专用聚乙烯容器。三级水也可使用密闭的﹑专用玻璃容器。
贮存期：贮存期沾污的主要来源是容器可溶成分的溶解，空气中二硫化碳和其他杂质。因此,一般情况，一级水不可贮存，临时使用前制备。二级水和三级水可适量制备，分别贮存于预先经同级水清洗过的相应容器中。
§ 纯水的检测
每月进行1次(一般的情况，可根据实际情况调整)纯水的质量检测，详细试验方法参照GB/T 6682-2008执行。
实验室用水也是有国家标准的!
看表，一目了然：
注1：由于在一级水、二级水的纯度下，难于测定其真实的PH值，因此，对于一级水、二级水的PH值范围不做规定。
注2：由于一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
中国国家实验室用水国家标准GB/T 6682-2008
一级水用于有严格要求的分析实验，如，液相色谱分析用水等。
二级水用于无机痕量分析，如，原子吸收光谱分析用水等。
三级水用于一般化学分析实验。
国标(GB/T 6682-2008)的补充说明：由于在一级和二级水的纯度下，难于测定其真实的pH值，因此对一级和二级水的pH值范围国标不作规定。
你常忽略的实验室常用洗液配制方法
一、铬酸洗液:
配制浓度各有不同，从5～12%的各种浓度都有。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7(工业品即可)，先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7溶液中(千万不能将水或溶液加入H2SO4中)，边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，待冷却后，装入洗液瓶备用。新配制的洗液为红褐色 ，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
例如，配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中(加水量不是固定不变的，以能溶解为度)，加热溶解、冷却，徐徐加入浓硫酸：340mL，边加边搅拌， 冷却后装瓶备用。
二、碱性高锰酸钾洗液：
用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。配法：取高锰酸钾(KMnO4)4克加少量水溶解后，再加入10%氢氧化钠(NaOH)100mL。
三、纯酸纯碱洗液：
根据器皿污垢的性质，直接用浓硫酸(HCl)或浓硫酸(H2SO4)、浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿(温度不宜太高，否者浓酸挥发刺激人)。纯碱洗液多采用10%以上的浓 烧碱(NaOH)、氢氧化钾(KOH) 或碳酸钠(Na2CO3)液浸泡或浸煮器皿(可以煮沸)。
四、碱性乙醇洗液：
溶解120克氢氧化钠固体于120ml水中，用95%乙醇稀释至1L。 在铬酸洗液洗涤无效时，用于清洗各种油污;由于碱对玻璃的腐蚀，玻璃磨口不能长期在该洗液中浸泡;须存放于胶塞瓶中，防止挥发、防火，久注易失效。
五、碱性高锰酸钾洗液：
4克高锰酸钾固体溶于少量水中，再加入100mL 10%氢氧化钠溶液 清洗玻璃器皿内的有无或其他有机物质;浸泡后器壁上会析出一层二氧化锰，需用盐酸或盐酸加过氧化氢除去。
六、磷酸钠洗液：
57克磷酸钠、28克油酸钠溶于470mL水中清洗玻璃器皿上的残留物;浸泡数分钟后用刷子刷洗。
七、酸性硫酸亚铁洗液：
含有少量硫酸亚铁溶液清洗由于贮存高锰酸及洗液而残留在玻璃器皿上的棕色污斑;浸泡后洗刷。
八、硝酸-过氧化氢洗液：
15%～20%的硝酸加等体积的5%过氧化氢清除特殊难洗的化学污物，久存易分解，应存放于棕色瓶。
九、有机溶剂：
如，三氯乙烯、二氯乙烯、苯、二甲苯、丙酮、乙醇、乙醚、三氯甲烷、四氯化碳、汽油等，清除玻璃器皿上的油脂类、单体原液、聚合体等有机污物，应根据污物性质选者使用注意毒性、可燃性，用过的废液溶剂应回收。
十、硫代硫酸钠洗液：
10%的硫代硫酸钠溶液。可清洗衣物上的碘斑，浸泡后洗刷。
小结
通过本文的介绍，各位小主们了解实验室用水了吗?可千万别不重视实验室用水，各种反应、实验室仪器设备的清洁全靠它!遵照国标严格按照等级用水还是有必要的。
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