氧化还原反应知识体系

1、现象与本质。本质（实质）电子的转移或偏移，现象是化合价的升降。分析电子转移时以氯化钠的生成过程为例，用电子得失的观点分析电子得失与化合价升降的关系。

2、以置换反应为例，强调一切氧化还原反应的问题都是从标记化合价开始。这时需要两个技能，一个是熟记常见化合价，另一个是依据化合价之和为零。这两个技能不能高估学生的能力。

3、双线桥、单线桥标记电子转移。用天平加减物品解释得失电子与化合价升降关系。标记化合价是关键，原子数目更是关键。

4、分析好双线桥后强调得失与氧化剂、还原剂等概念之间的关系。这一步只有讲解，然后找不同方程式来训练。同一物质既是氧化剂又是还原剂，氯气与氢氧化钠反应，二氧化氮与水反应，黑火药的爆炸。

5、介绍常见氧化剂还原剂，并总结规律。

6、反应中氧化剂还原剂的比值问题。一切氧化还原反应都从化合价标记入手，从而看出系数不是氧化剂还原剂的物质的量。从微观原子在生成物中的存在，分析实际参加氧化还原反应的量。

7、氧化还原性。比较氧化性和还原性的强弱问题。依据左两强，右两弱，不同元素的原则，比较出一连串的氧化还原性强弱。

8、依据化合价升降配平。还是原子数目最关键，不要试图一次讲完，要留出时间给学生练习。

氧化还原反应知识点多，但有统一套路，希望学生能收获满满。