化学工艺流程答题套路

1    增大原料侵出率的措施：搅拌、适当升高温度、延长侵出时间、增大侵出液得浓度、固体粉碎增大接触面积。

2    提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、搅拌、适当升温等。

3      加热的目的：加快反应速率和催促平衡向某个方向进行通常是有利于生成物的方向移动。

4        温度不高于某某度的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成比如硝酸的挥发，比如过氧化氢碳酸氢的分解，或者是亚硫酸钠的氧化或者促进氯化铝的水解影响产品的生成或者与催化剂活性有关，在某范围上催化反应活性会降低。          温度不低于某某度的原因：是因为温度太低反应会过慢不低于某温度可以加快反应速率或者对于吸热反应而言，可以使平衡正向移动提高产率。

5      从绿叶中提取一般晶体：（溶解度随温度升高而增大的溶质含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法，比如蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗和热水洗或者乙醇乙醚洗能减少产品的损失）、干燥。

6      从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质及对热稳定物质的方法：单一溶质不断搅拌蒸发，有大量晶体析出时停止加热干燥、冷却称量，多种溶质用重结晶法。

7        控制无反应的ph值，是某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，（调节ph所用的试剂为主要元素对应的氧化物，碳酸盐、减以避免引入新的杂质）分离时ph的范围稳定范围过小的后果会导致某些离子沉淀不完全，范围过大的后果，导致主要离子开始沉淀。

8      减压蒸馏的原因：减小压强使液体沸点降低，低温蒸干防治目标产物和溶质（比如过氧化氢浓硝酸、碳酸氢氨、碳酸氢钠等）受热分解。

9      检验溶液中离子是否沉淀：完全的方法将溶液静置一段时间后，取上层清液向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成则离子沉淀完全。

10    洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加入蒸馏水至液面侵没沉淀，待水自然流下后重复操作2至3次。

11      检验沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入某试剂，若无明显变化，则洗涤干净。

12        冰水洗涤的目的：是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少在洗涤过程中的溶解损耗。

13    洗涤的目的：是除掉附着在沉淀表面的可溶性物质。

14      乙醇乙醚洗涤的目的：是降低被洗涤物质的溶解度，减少损耗得到较干燥的产物，也可能减少和防止产品的水解损失，除去固体表面水等。

15      蒸发时气体的氛围有利于抑制某离子的水解，如加热蒸发氯化铝溶液时，为获得氯化铝需要在氯化氢气流中蒸干。

16    实验前通入氮气：是为了赶进装置中的空气，防止氧气二氧化碳水蒸汽等干扰。

实验中通入氮气：稀释某气体，（比如二氧化氯分解易爆炸）  作为保护气，防止物质被氧化，（比如白林的生产在高纯的氮气保护下进行）

实验后通入氮气定量实验中，将产生的某气体全部赶入后续某个装置以保证气体的被后续某个装置的溶液完全吸收。

17    事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体，（比如氧气）防止某物质被氧化或对其他后续实验有影响的气体。