高中化学A3-氧化还原反应

一、 氧化还原反应

1. 特征

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

2. 本质

反应过程中有电子的转移（得失或偏移）。

电子得失

电子转移

钠原子失去最外层1个电子，变为稳定结构，带正电荷；氯原子获得1个电子，变为稳定结构，带负电荷。

电子偏移

电子偏移-hcl.gif

共用电子对偏向于氯原子，氯原子带负电；公用电子对偏离氢原子，氢原子带正电。

基本规律

氧化反应与还原反应相互依存，同时发生。
化合价升高的总价数（失电子总数）= 化合价降低的总价数（得电子总数）
化合价升高，失电子（电子偏移），被氧化 升失氧
化合价降低，得电子（电子偏向），被还原 降得还

氧化还原概念

3. 电子转移的表示方法

双线桥法

• 失电子、得电子分开表示
• 箭头由反应物中某元素指向生成物中同一元素
• 要标“得”,"失"
• 箭头方向不表示电子转移方向

双线桥

单线桥法

• 箭头由失电子元素指向得电子元素
• 只标电子数目，不写“得失”

单线桥

4. 氧化还原与四种基本反应类型的关系

• 置换反应一定是氧化还原反应
• 复分解反应一定不是氧化还原反应
• 有单质参加或生成的化合反应和分解反应，均是氧化还原反应

四种基本反应类型的关系

二、 氧化剂和还原剂

1. 定义

还原剂：反应物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 升失氧
氧化剂：反应物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 降得还

常见氧化剂与还原剂

氧化剂	还原剂
活泼的非金属单质,	金属单质
-	少数非金属单质
-	非金属阴离子
高价金属阳离子	低价金属阳离子
高价含氧酸	低价态氧化物
高价含氧化合物,	-
过氧化物	非金属氢化物

2. 氧化性、还原性强弱规律

强弱顺序

• 氧化性：
  
  
• 还原性：
  
• 金属活动性顺序
  
  从左到右还原性逐渐减弱
• 非金属性活动顺序
  
  从左到右氧化性逐渐减弱
• 氧化性：氧化剂>氧化产物
• 还原性：还原剂>还原产物

3. 氧化还原反应方程式的配平

• 首要原则：化合价升高的总价数（失电子总数）= 化合价降低的总价数（得电子总数）
  根据化合价升高与降低的最小公倍数，确定含变价元素的物质的计量系数。
  
  
  Cu元素化合价升高2价，N元素化合价降低3价，最小公倍数为6。配平为：
  
• 其它原则：原子守恒、电荷守恒

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