教育的目的（科学三阶段第二课）

挖掘一个人能够做什么的是教育，而不是兴趣，这才是一个人赖以生存的东西。——公众教育及学业评价张勇

电磁力（库仑力）在化学中的重要作用：

1、形成原子。质子数=电子数，电荷属性相反，一般情况下比较稳定。

2、形成化学键：离子键与共价键。电子是分层的，最外层电子由于离质子比较远，相对来说受质子正电荷的影响也较弱；另一方面，电子的八隅体（氢原子比较特殊是二隅体）结构让最外层电子容易出轨。为了达到稳定状态（稳定可预测是人类孜孜不倦追求的终极目标），就会发生得电子失电子让原本中性的原子带上电荷并俩俩相对应（带电原子即离子，相结合即离子键）；或者哥俩好大家共用电子的情况（单键、双键或三键）。

3、形成分子间（或偶极子之间、临时偶极子之间）等颗粒之间的相互作用（物态变化）。

有了上述内容打底，接下来尝试描述一下intermolecular force（weak）VS intrmolecular force（strong）

水H2O一直是自然界中神奇的存在，氢原子的电子被氧原子外层两个电子共价，形成成键电子对，但由于氢原子中质子的强大吸引力一旁，氧原子最外层剩下的四个带负电荷的电子均匀排列于氧原子的另一端（孤对电子，会吸引少电子没房间的，吸引力仅次于共价键，这也是可以烫发以及羊毛衫缩水的原因）。这样的排列方式让水分子中氧带有负电荷，成键电子对氢带有正电荷，形成极性水分子。这也解释了为何水分子之间具有黏性，尽管水分子之间的力相较水分子内部共价键之间的力小一些，但通过实验（在装满水的塑料瓶上戳几个洞，用手捻一下，原本分开的水流会汇合成一股；用玻璃棒努力分开滴在烘培纸上的水滴会比较困难）仍然能清晰地感受到这种力的存在。水变成冰就是瞬时结构化，原来杂乱无章粘合在一起的水分子整齐的排列，形成钻石状的结构。但这样的结构毕竟不像离子化合物之间的力那么大，因此冰变成水也是瞬时的，需要的能量也很小，温度升高一点点就能融化。

二氧化碳（CO2），碳原子在中间，对氧原子的拉力势均力敌，其分子结构呈直线型，中间的碳没有孤对电子，两端的氧有四个孤对电子，但都带负电荷，因此二氧化碳之间没有极性。零下54摄氏度呈液态，零下78.5度变成干冰。绝对零度是273.5度。

对于大分子物质来说，质量本身就会产生吸引力，而且在移动的过程中还会产生瞬时极性，被称之为范德华力，虽然不如离子化合物和极性分子之间的力大，但也是一种吸引力不是。人类本身就是大分子生物，碳基生物，换句话说，就是一堆化学物质组合而成的。难怪《钢之炼金术士》里面的爱德华和艾尔兄弟俩想要将离世的母亲炼回来，虽然失败了，而且付出了失去部分身体的代价，但说明这样的想法与做法并非异想天开。

有点迷糊，更多的是期待，继续筑底，继续挖掘吧。