1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围：
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au 3+>Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2— >I— >Br— >Cl— >OH— >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32— + 2Al3+ + 3H2O→2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O →H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O→H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4→2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42— -2e → PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42— +2e →PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
因为： 阴极：PbSO4 +2e →Pb + SO42— 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e →PbO2 + 4H + + SO4 2—
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、氧化性：MnO4— >Cl2 >Br2 >Fe 3+>I2 >S= 4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O →H2SO4 +2HI
12、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
15、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、[Cu(NH3)4] 2+等]；（5）是否发生双水解。
16、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
17、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3—
20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及 耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH →(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
25、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
26、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
27、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
28、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积中学化学中的16条优先原理
一、优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F - 就不能失去电子。阴极:Ag+ >Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+> Sn2+> Fe2+ > Zn2+> Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
例l·用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是( )。
A·Cu2+ B.Fe2+ C·Fe3+ D.H+
二、优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
例2·向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。
A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C..KCl和Br2 、I2 D、Br2
三、优先还原原理
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
例3·在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3 )2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，
经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmoIAg并放出H2 C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu 2+
四、优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为 溶度积)小的物质优先沉淀。
例4·向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入Ag NO3 溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。
五、优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
例5·将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。
六、优先吸收原理 用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为除去HCl，常把 Cl2和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。
七、优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl → NaCl十H2O
再发生:Na2CO3十HCl → NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3 + HCl→NaCl十CO2十H2O
化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色,第三个反应完成时甲基橙变色。
八、优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
例8·20号元素钙的电子排布: (I)电子排布式：20Ca 1s2 2 s22 p63 s23 p64 s2 (2)轨道表示式:
九、优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
例9·将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ )。
A·增大 B·变为40% C·变小 D. 不变 ·
十、优先书写原理 大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。
例10·这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。
十一、优先溶解原理
若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
例11·在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为
AgCl 的溶解度比AgBr、Agl大林，AgCl电离出的[Ag+]大，AgCl（固） Ag+ +Cl-→AgCl↓
Ag+＋2NH3·H2O→[ Ag(NH3)2]+ +2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。
十二、优先结晶原理
当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
例12·取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种
溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?
(已知100C时各物质的溶解度为:KCI31g、Na NO380g、K NO3 20.9g、NaCl35.8g）
解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl 100C时150g 水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g
物质 溶液中现有 31g 35.4g 42·3g 24·3g
KCl + NaNO3 → KNO3 + NaCl 31 35.4 x y 列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)
74.5 85 101 58.5 KNO3优先析出。析出量为 42.3 - 31.35 = 10.95(g)
此题实质是溶液中存在着K +、Na + 、NO3 -、Cl -四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、 NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。
十三、优先操作原理
1、装置安装:从下到上，从左到右。
2、 加物质，先固后液。
3、 制气体:先验气密性，再装药品(一般)
4、 气体净化:先洗气净化，再干燥。
5、 制气结束:先撤导气管，再撤灯。
6、 可燃性气体:先验纯度，再点燃。
7、 H2还原CuO的实验：实验开始先通氢，排净空气再点灯， 实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
十四、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
例13·不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。
解析:可先观察出FeCI3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出MgSO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO3
十五、优先吸引原理
①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力；
②化学键>氢键>分子间作用力；
③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
十六、优先考虑原理
高中化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
例14·比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
例15·比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I- 的半径从小到大的顺序应为： O2-、Cl-、S2- 、Br-、I-。