高一化学 化学方程式及现象
序号 反应 化学方程式 现象
1 钠与氧气接触 4Na+O2=2Na2O 有白色物质生成
2 钠在氧气中燃烧 2Na+O2 Na2O2 淡黄色固体生成
3 钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl燃烧放热，产生大量白烟
4 钠与硫研磨 2Na+S Na2S 研磨后有爆炸现象
5 钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮、游、球、嘶、红
6 钠与盐酸反应 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 反应剧烈，有气体放出
7 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 反应剧烈，有气体放出并有蓝色沉淀生成
8 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应后有气泡产生
9 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl++2H2O +O2↑
11 碳酸钠溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+ H2O+CO2===2NaHCO3
12 碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3¬+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
13 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3¬+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
14 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3¬+NaOH= Na2CO3+H2O
15 碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16 氯气与铜反应 Cu+Cl2 CuCl2燃烧放热，火星四溅，并有黄棕色的烟产生
17 氯气与铁反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3燃烧放热，火星四溅，并有黄褐色的烟产生
18 氯气与磷反应 2P＋3Cl2 ２PCl3（液体）PCl3＋Cl2====PCl5 燃烧放热，并有白色的烟雾产生
19 氯气与氢气反应 H2＋Cl2 ２HCl H2＋Cl2 ======２HCl
点燃：显苍白色火焰；光照：爆炸
20 氯气与水反应 Cl2＋H2O=====HCl+HClO
21 次氯酸见光分解2HClO=====HCl+O2↑ 光照后有气泡产生
22 氯气与氢氧化钠反应 Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
23 氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉） 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
24 实验室制氯气（二氧化锰与浓盐酸反应） MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
反应后产生一种有刺激性气味的黄绿色气体
25 氟气与水反应 2F2+4H2O===4HF+O2
26 溴与水反应 Br2＋H2O=====HBr +HBrO
27 碘与水反应 I2＋H2O=====HI +HIO
28 溴与氢气反应 Br2＋H2 2HBr
29 碘与氢气反应 I2＋H2 2 HI
30 氯水（氯气）与溴化钠反应 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 反应后溶液变为橙红色
31 氯水（氯气）与碘化钾反应 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 反应后溶液变为紫色
32 溴水（溴单质）与碘化钾反应 Br2＋2KI===2KBr＋I2 反应后溶液变为紫色
33 硝酸银与盐酸反应 AgNO3+ HCl==== AgCl↓+ HNO3 有白色沉淀产生
34 硝酸银与溴化钠反应 AgNO3+ NaBr=== AgBr↓+ NaNO3 有淡黄色沉淀产生
35 硝酸银与碘化钾反应 AgNO3+ KI === AgI↓+ KNO3 有黄色沉淀产生
36 溴化银见光分解 2AgBr=====2Ag+ Br2
37 碘化银见光分解 2AgI=====2Ag+ I2
38 硫与氢气反应 H2＋S H2S 有臭鸡蛋气味的气体产生
39 硒与氢气反应 H2＋Se H2Se
40 硫化氢受热分解 H2S H2↑＋S
41 硫与铁粉共热 Fe＋S FeS 有黑色固体产生
42 硫与铜共热 Cu＋S Cu2S 有黑色固体产生
43 硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2有刺激性气味的气体产生
44 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
45 硫化氢完全燃烧 2H2S+3O2=2H2O＋2SO2
46 硫化氢不完全燃烧 2H2S+O2=2H2O＋2S↓ 有水珠和黄色固体产生
47 硫化亚铁与稀盐酸反应制硫化氢 FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ 有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体
48 硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢 FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑ 有气泡产生，生成臭鸡蛋气味的气体
49 二氧化硫与水反应 SO2＋H2O H2SO3
50 二氧化硫与氧气反应2SO2+ O2 2SO3
51 二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S===3S+2H2O 有水珠和黄色固体产生
52 三氧化硫与水反应 SO3+H2O===H2SO4
53 二氧化硫与溴水反应 SO2+Br2+ 2H2O===2HBr＋H2SO4 溶液由橙红色变为无色
54 二氧化硫与碘水反应 SO2+I2+ 2H2O===2HI＋H2SO4 溶液由棕褐色变为无色
55 铜和浓硫酸反应 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡产生，生成有刺激性气味的气体
56 碳和浓硫酸反应 C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 有气泡产生，生成有刺激性气味的气体
57 硫化氢与浓硫酸反应 H2S＋2H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O 有黄色固体和刺激性气味的气体产生
58 氢溴酸与浓硫酸反应 2HBr＋H2SO4（浓）====Br2+SO2↑+2H2O
59 硅与氧气加热反应 Si+O2 SiO2
60 硅与氟气反应 Si+2F2==== SiF4
61 硅与氢氟酸反应 Si+4HF==== SiF4↑+2H2↑
62 硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
63 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
64 二氧化硅与碳共热 SiO2+2C Si+2CO↑
65 高温下二氧化硅与氧化钙反应 SiO2+CaO CaSiO3
66 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O
67 碳酸钠与二氧化硅高温下反应 Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑
68 碳酸钙与二氧化硅高温下反应 CaCO3+ SiO2 CaSiO3+ CO2↑
高二化学（上） 化学方程式及现象
1 氮气与氢气反应
2 氮气与氧气反应 N2+O2 ==== 2NO
3 一氧化氮与氧气反应 2NO +O2 ==== 2NO2 气体由无色变为红棕色
4 二氧化氮与水反应 3 NO2 +H2O====2HNO3+NO 试管内红棕色的气体消失，液面上升，并有无色气体产生
5 氨气与氧气反应（氨的催化氧化） 4NH3+5O2======4NO+6H2O
6 氨气和氯化氢气体反应 NH3+HCl=== NH4Cl 有白烟产生
7 氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ 白色固体消失
8 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑试管内有水珠，并有刺激性气味的气体，和使澄清石灰变浑浊的气体产生
9 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
试管内有水珠，并有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生
10 HNO3见光或受热分解 4HNO3====== 4NO2↑+O2↑+2H2O 产生有红棕色的气体，该气体溶于浓硝酸，使浓硝酸呈黄色
11 铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有红棕色气体产生，铜片最后消失
12 铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失
13 碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 有红棕色气体产生
14 铝在氧气中点燃 4Al+3O2 2Al2O3
反应放热，并有耀眼白光产生
15 铝在氯气中点燃 2Al+3Cl2 2AlCl3
16 铝粉与硫粉混合加热 2Al+3S Al2S3
17 铝条下稀盐酸反应 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 铝条上有气泡产生
18 铝条与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 铝条上有气泡产生
19 铝粉与氧化铁高温下反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
20 铝粉与三氧化二铬高温下反应 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
21 铝粉与二氧化锰高温下反应 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
22 氧化铝与稀盐酸反应 Al2O3+6HCl====2AlCl3+3 H2O
23 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+ H2O
24 氯化铝与氨水反应[Al(OH)3的实验室制法] AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl 产生白色胶状物质
25 氢氧化铝受热分解
Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
26 氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3 HCl ====AlCl3+3 H2O 白色胶状物质溶解
27 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3+ NaOH ====NaAlO2+ 2H2O 白色胶状物质溶解
28 氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 AlCl3+4 NaOH ====NaAlO2+3NaCl+ 2H2O 先有白色胶状物质产生，最后白色胶状物质溶解
29 氢氧化铝的电离 H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－
30 铁在氧气中点燃 3Fe+2O2 Fe3O4反应放热，火星四溅
31 铁在氯气中点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3； 反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟
32 铁粉与硫粉混合加热 Fe+S FeS 反应剧烈，产生黑色固体
33 铁与水蒸汽在高温下反应 3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
34 铁与稀盐酸反应 Fe+ 2HCl====FeCl2+ H2 ↑ 铁片上有气泡产生
35 铁与稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)=== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁片上有气泡产生，溶液由无色变黄色，并有无色气体产生，在试管口气体变为红棕色，铜片最后消失
36 甲烷在空气中点燃 CH4+O2 CO2+2H2O 发出淡蓝色火焰，有使澄清石灰变浑浊的气体产生
37 乙烯在空气中点燃 C2H4+O2 2CO2+2H2O 火焰明亮并伴有黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生
38 乙炔在空气中点燃 C2H2+O2 2CO2+H2O 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生
39 苯在空气中点燃 2C6H6+15O2 12CO2+12H2O 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，有使澄清石灰变浑浊的气体产生
40 甲烷的高温分解 CH4 C+2H2
41 甲烷与氯气在光照下反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl
CH2Cl+Cl2 CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl
42 乙烯与溴水反应 CH2＝CH2+Br2 CH2Br—CH2Br 溴水由橙红色褪为无色
43 乙烯与氢气在催化剂存在下反应CH2＝CH2+H2 CH3—CH3
44 乙烯与水在催化剂存在下反应 CH2＝CH2+H2O CH3—CH2OH
45 乙烯与氯化氢在催化剂存在下反应 CH2＝CH2+HCl CH3—CH2Cl
46 乙烯的聚合反应 nCH2＝CH2 [CH2—CH2] n
47 乙炔与溴水反应（加成） CH≡CH+Br2 CHBr＝CHBr
CHBr＝CHBr CHBr2—CHBr2 溴水由橙红色褪为无色
48 乙炔与氯化氢反应（加成） CH≡CH+ HCl CH2＝CHCl
49 氯乙烯制聚氯乙烯（加聚） CH2＝CHCl [CH2—CH] n Cl
50 苯与溴在催化剂下反应（取代） 有比水重的无色液体生成
51 苯的硝化反应（取代） +HO—NO2 —NO2+H2O有苦杏仁味无色油状液体（比水重）生成
52 苯的磺化反应（取代） +HO—SO3H —SO3H +H2O
53 苯与氢气的加成反应
54 乙醇和浓硫酸反应（乙烯的实验室制法） 溶液变黑并有难溶于水，稍有气味的无色气体产生
55 电石与水反应（乙炔的实验室制法） 无色无味的气体产生
高二化学（下） 化学方程式及现象
1 乙醇和金属钠反应 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 反应剧烈（比水弱），有气泡产生
2 乙醇在催化剂存在下与氧气反应 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O 有刺激性气味的气体产生
3 苯酚与氢氧化钠溶液反应
4 苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 溶液变浑浊
5 苯酚中加入溴水 有白色沉淀产生
6 乙醛与氢气在催化剂存在下加热反应 2CH3CHO+H2 2C2H5OH
7 乙醛与氧气在催化剂存在下加热反应 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
8 乙醛与银氨溶液反应 2Ag(NH3)2OH +CH3CHO→ CH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 +H2O 有银镜现象
9 乙醛与新制氢氧化铜反应 有红色沉淀产生
10 乙酸与碳酸钠溶液反应
11 乙酸与乙醇反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O 有果香味，不溶于水的油状液体产生
12 酯在酸性条件下水解
13 酯与氢氧化钠溶液反应
14 蔗糖水解 C12H22O11 + H2O C6H12O6+ C6H12O6（葡萄糖、果糖）
15 麦芽糖水解 C12H22O11 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖）
16 淀粉、纤维素水解 （C6H10O5）n+ nH2O n C6H12O6
17 油酸甘油酯的氢化反应
18 硬酯酸甘油酯在酸性条件下水解
19 硬酯酸甘油酯的皂化反应
20 有机物燃烧 CxHyOz+ O2 xCO2+ H2O
我是点心优课化学于汐老师，毕业于中山大学化学系，全国前五高中任教17年，曾任化学教研组长、竞赛教练。
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