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摘要：对常州大学2017-2018学年《无机与分析化学（下）》期末试卷选择题和填空题进行评析，并指出了试题的部分错误，以应帮助各位备考者取得满意的成绩。
一、选择题
1. 半反应方程式：
根据Nerst方程列出：
2. 浓度提高，反应由不自发变为自发。标准状况下不反应说明，用浓HCl后反应说明。
3. 基本概念，可以认为OH-浓度提高后Mn2+逐步沉淀。
4.常识。
5.常识。
6.常识。
7.常识。
8.Li+的半径小，极化能力大，使得LiCI成了非典型的离子晶体。同类型的盐，阳离子的极化能力愈大，其熔点愈低。要注意的是正离子电荷越高,半径越小,离子势更大，极化作用越强。
9. A：水是sp3杂化为V型，而非正四面体。
B：常识
D:CO2中C是sp杂化。
10.本题是一道经典的例题，按照键级顺序应当如此。但实际上稳定性与键级没有必然关系。稳定性分为热力学稳定性和动力学稳定性，后者即为一般说的活性。很显然，键级只能反映断开氧氧键的化学反应中这些物质的动力学稳定性(活性)。因此本题表述有误，也是许多初学者容易产生的误解。不妨改为比较O-O键的键长。
11.无机化学里可以这么认为。
这里引用sobereva老师的一段话：“ 化学体系中的相互作用主要分为化学键作用和弱相互作用两大类。从相互作用能上看，前者一般强度比较强，共价键和离子键都属于此类，也可以叫强相互作用；而后者一般强度比较弱，比前者通常弱一个数量级。弱相互作用既可以是分子间的，也可以是分子内的。弱相互包括范德华作用、pi-pi堆积作用、氢键、二氢键、卤键，以及后来很多人炒作概念而提出来的碳/硫/磷/金/银/铜...键等等。还有个词叫做非共价相互作用，这个词的范畴相当于弱相互作用和离子键的并集。
弱相互作用如上所列，形式多样，但主要本质只有两个：
(1)静电相互作用。可以起到互斥作用也可以起到吸引作用，看具体情况（体系，以及相对位置）。这里说的静电相互作用也把极化作用包含进去了。
(2)色散作用。它起到吸引作用。必须从量子力学角度才能予以解释。而从量化理论角度来讲，它对应于电子的长程的库仑相关作用。
一般强度的氢/二氢/卤/硫/磷键等等是以静电吸引主导，色散作用为辅构成的，这点通过能量分解也可以体现出来。而一般说的范德华相互作用，以及pi-pi堆积作用的本质都是色散作用。”
sobereva.谈谈“计算时是否需要加DFT-D3色散校正？”[EB/OL].http://sobereva.com/413,2019-9-24.
12.常识。且应当记住金属指示剂的封闭,僵化现象及其消除措施。
13.常识。
14.根据有效磁矩和未成对电子数的关系：
解得n=2，的核外电子排布为，又有两个未成对电子，如下图所示采取sp3杂化。
15. 本题有误，原答案选B，但是实际上EDTA可以作为3，4，6齿配体。应当改为最多可提供的配位原子数。
16. 自来水中有钙离子，会与F-沉淀。其他情况则可以用。
17.常识。
18.
ROH规则：离子势=阳离子电荷/阳离子半径
当离子的电荷数小，半径大，值小时，R-O键比O-H键弱，ROH呈碱性；当离子的电荷数大，半径小，值大时，R-O键比O-H键强，ROH呈酸性。
对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
惰性电子对效应：由于相对论效应和屏蔽效应使6s轨道收缩，能级降低，直接影响有关元素的性质。例如Tl,Pb和Bi等元素倾向于形成较低价态的T1+, Pb2+， Bi3+化合物,而保持(6s2)电子。
同离子效应：往弱电解质溶液中加人具有与弱电解质相同离子的强电解质，导致弱电解质
电离度降低的效应，称为同离子效应。
19.常识。
另外注意，氢氧化铬具有两性，在溶液中存在如下平衡：
20.常识。
二、填空题
1.
（1）最简单的硼烷是B2H6而非BH3，BH3之所以不存在是因为B的价轨道没有被充分利用，且配位数未达到饱和，又不能形成稳定的sp2杂化态的离域π键。而BF3却能存在，这是因为存在离域键。
（2）配合物配体命名的基本要求：
a.先命名无机配体,后命名有机配体。有机配体名称一般加括号，以避免混淆；
b.先命名阴离子配体，再命名中性分子配体;
c.都是中性分子(或阴离子)时,先命名配体中配位原子排在英文字母顺序前面的配体，例如NH3和H2O,应先命名NH3;
d.若配位原子数相同,则先命名原子数少的配体，例如NH3和NH2OH,先命名NH3。
6. 除了参考答案以外，写成下面的方程式也是可以的：
预祝各位在期末考试（还不知道哪天到来）取得好成绩！