第五讲 原电池的应用

♛ 没有来自内心的渴望，不可能成功

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今日梗概：

             ❥ 一次电池

             ❥ 二次电池

             ❥ 燃料电池

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一、一次电池（不可充电电池）：

1、普通锌锰干电池（电解质溶液为酸性）：

（1）电极反应：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：很多同学看到总反应方程式，就觉得方程式太复杂了，自己肯定写不出正负极的方程式来，其实非常简单。首先，总反应方程式题目中会给，其次根据总反应方程式来判断负极和正极发生反应的物质，比如这道题负极很明显是锌（化合价升高、失电子、发生氧化反应），且它最后生成了锌离子，那么负极的电极方程式就出来了，正极的方程式我们用总反应方程式－负极反应方程式就可得出，不需自己重新判断如何书写，是不是很简单？

（2）优点：

制作简单，价格便宜

（3）缺点：

①由于电解质溶液呈酸性，会腐蚀电池的锌壳，导致内部糊状电解质流出，腐蚀电器。

②即使不用，放置过久，也会失效。

2、碱性锌锰干电池（电解质溶液呈碱性）：

（1）电极反应：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：氢氧化锌是沉淀，在离子方程式中不可拆，所以负极锌最后变成的是氢氧化锌，不是锌离子。

（2）优点：

延长电池使用寿命

二、二次电池（可充电电池）：

1、铅蓄电池：

（1）电极反应（放电过程）：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：时刻记住书写顺序：总→负、正

（2）铅蓄电池充电时，总反应方程式为

故，放电时：Pb发生氧化反应（失电子），发生还原反应（得电子）。充电时：Pb发生还原反应（得电子），发生氧化反应（失电子）。

❣ 注：电池放电过程反应原理为原电池，充电过程中就不是原电池了！！

（3）用途：汽车、工业……

2、其他充电电池：

（1）镍镉充电电池

（2）锂离子电池

三、燃料电池：

（❣ 注：燃料电池的总反应方程式就是该物质在氧气中燃烧的方程式，但是原电池是自发的氧化还原反应，所以总反应方程式不需要写条件“点燃”，方程式写完后还要检查所有物质是否可在电解质溶液里共存）

1、氢氧燃料电池：

（1）电解质溶液呈中性：

负极：

正极：

总反应：

（2）电解质溶液呈酸性：

负极：

正极：

总反应：

（3）电解质溶液呈碱性：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：电解质溶液呈酸性，则电极方程式中不可出现氢氧根；电解质溶液呈碱性，则电极方程式中不可出现氢离子。氢氧燃料电池电极方程式的书写只需掌握中性环境的即可，酸性、碱性可根据中性环境的进行改编。

2、甲烷燃料电池：

（1）电解质溶液呈酸性：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：甲烷中的碳是+4价的。

（2）电解质溶液呈碱性：

负极：

正极：

总反应：

❣ 注：此反应中的无法在碱性环境下共存（想一下初中学的氢氧化钠可以除去二氧化碳，就证明二氧化碳不能在碱性环境下共存啦），所以还要加一步反应：，两个方程式相加就是在碱性环境下的总反应方程式。

〖问：❤❤

写出乙醇燃料电池在电解质溶液为酸性或碱性条件下的负极、正极、总反应方程式。

（请把你的答案留在评论区哦。）❤❤ 〗