化学期中复习（基础知识卷）
第一单元
1、物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
2、物理性质与化学性质的本质区别：是否通过化学变化表现出来。
3、取用药品时无要求时取最少量。（液体一般为1-2ml，固体只需盖满试管底部即可）
4、实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器。
5、酒精灯的使用方法
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；
（4）碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。
6、给试管里的物质加热时的注意事项
①试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；
②用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下；
③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。
④试管口不要对着自己或他人。
⑤刚加热的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
⑥加热时不要接触灯芯，防止热试管遇冷灯芯引起炸裂。
⑦给液体加热时，试管口向上倾斜大约450度。
⑧给固体加热时，试管口应略向下倾斜 (防止冷凝水回流炸裂试管)。
第二单元
1、空气中氧气含量的测定
（1）实验原理：可燃物在密闭的容器内充分燃烧，消耗空气中的 氧气，使容器内
压强减小，水面上升，确定空气中氧气的体积分数。
（2）实验成败关键：①红磷的量要充足；②装置气密性好③冷却至室温再打开止水夹。
（3）该实验中对药品的选择应满足下列要求：
①能在 空气中燃烧；②只消耗空气中的氧气；③产物无气体
（4）实验误差分析：
进入瓶中的水体积不足1/5的原因：红磷不足 、装置漏气 、未冷至室温就打开止水夹
2、空气的组成（体积分数）
氮气N2（约占78% ）；氧气O2（约占21% ）； 稀有气体（约占 0.94% ）；
二氧化碳CO2（约占 0.03%）；其他气体和杂质（约占 0.03% ）
3、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种 无 色、 无 味的气体。不易 溶于水，密度比空气略 大 ，液态或固态为淡蓝 色。
4. 氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质 比较活泼气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 。
① 氧气能使带火星的木条 复燃 。（用于氧气的检验）
② 碳跟氧气反应：碳在空气燃烧发红光，在氧气里燃烧发白光 ，生成的气体能使变浑浊，放出热量。化学方程式为 C + O2CO2 。
③ 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出 淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物有剌激性气味的气体。化学方程式 S + O2SO2 。
④磷跟氧气反应：产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。4P + 5O22P2O5
⑤ 铁跟氧气反应：铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4。
5. 做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
（1）打磨铁丝，去锈；（2）将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。(3)在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。（4）待火柴快烧完时再伸入瓶中，防止火柴燃烧消耗过多氧气(3)集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落物炸裂瓶底。
6、化合反应：（特点）多变一；7、分解反应（特点） 一变多 ；
8、氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。9、缓慢氧化：食物腐烂、动植物呼吸。
10、制取氧气的化学方程式：2H2O2 2H2O + O2↑、2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
11.实验室制取气体发生装置和收集装置的选择依据：
发生装置：根据反应物状态和反应条件选择。收集装置：根据气体的 密度 和溶解性选择。
12. 氧气的发生装置：（1）固体加热型（2）固+液常温型
收集装置：氧气可以用排水法或向上排空气法收集。原因是不易溶于水、密度比空气大。
13. 下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：
B B C D E F G
高锰酸钾加热制氧气的发生装置选A ；过氧化氢制氧气的发生装置选BCD
装置C查气密性方法止水夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗注水，一段时间后漏斗内形成稳定液面 。
装置D的优点是 控制液体流速，控制反应速率 。
装置G排空气法收集氧气时，氧气从长管进；排水法收集氧气时瓶中装满水，氧气短管进。
14. 催化剂和催化作用。催化剂：能改变化学反应速率；反应前后本身的质量和化学性质 不发生改变。催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用
15. 实验步骤（用高锰酸钾制氧气）
(1)查：检查装置的气密性 。 先将导管 放入水中，再用手紧握试管壁 。
(2)装：装入固体粉末药品，在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管 。
(3)定：把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。（先左后右，先下后上）
试管口略向下倾斜的原因是 防止冷凝水回流炸裂试管。
(4)点：点燃酒精灯，先 预热 ，再用 外焰 对准有药品的部位加热。
(5)收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
(6)离：导管离开水槽。
熄：熄灭酒精灯 不能颠倒的原因 防止水槽中的水回流炸裂试管 。
第三单元
1、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。
2、分子的基本特征有：（1）分子的质量和体积都很小 ;（2）分子总是在不断运动 ，
（3）分子间有 间隔 ，（4）同种物质的分子化学性质 相同。
3、分子是由 原子 构成的。例：氧气是由 氧分子 构成的；
一个氧分子是由 两个氧原子构成的。
4、物理变化中，构成物质的分子本身 不变 ，只是分子间的 间隔 改变。
化学变化中，构成物质的分子本身改变，分子分成原子，其又重新组合成其他物质的分子 。
5、原子是 化学变化中 的最小粒子。
6、分子与原子的本质区别是：在化学变化中 分子 可分， 原子 不可分。
7、原子是由居于原子中心的带正电的 原子核 和核外带负电的 电子 构成；
而 原子核 又是由 质子 和中子构成的。
8、原子不显电性的原因是 质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 。
9、在原子中：原子序数=核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。
10、核外电子是 分层 排布的。
11、原子最外层电子数为8，（第一层为2）的结构，被认为是一种相对稳定的 结构。
12、元素的化学性质与原子的 最外层电子数 关系密切。
13、阳离子带 正 电荷，质子数 > 电子数；阴离子带负电荷，质子数< 电子数。
写出离子符号：钠离子Na+、镁离子 Mg2+、铝离子 Al3+、氯离子 Cl- 、氧离子 O2-
14、构成物质的粒子有 分子 、 原子 和 离子 等。
例如：CO2是由 二氧化碳分子 构成的；Hg是由汞原子 构成的；
NaCl是由 钠离子Na+ 和 氯离子 Cl- 构成的。
15、右图某原子的核电荷数为 11 ，核外有3 个电子层，第二层上有 8 个电子，最外层上有 1 个电子，在化学反应中该原子容易 失去 电子。
16、相对原子质量就是以 一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 比 。
17、与质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。
18、元素是质子数 （即核电荷数）相同的一类 原子 的总称。元素的种类决定于 质子数 ；一种元素与另一种元素的本质区别是 质子数 不同。
19、地壳中含量前四位的元素是氧O 、 硅Si、 铝Al、 铁Fe
20、元素符号的意义：“N”既表示 氮原子 ，又表示 一个氮原子 。
21、水是由 氢元素、氧元素 组成的；水是由水分子 构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。
22、元素周期表中，同一横行为一周期，同一周期中原子的电子层数相同；
同一纵行为一族，同一族中原子的最外层电子数相同。
第四单元
1、自然界中水的净化方法：（1）加入明矾的作用是吸附悬浮的颗粒物 ，从而使杂质沉降。
（2）活性炭的作用是吸附色素和异味（3）过滤适用于固体与 液体 的分离。
2、过滤时需要的仪器有铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒 、漏斗 。过滤时的操作要点：
一贴滤纸紧贴漏斗内壁 ；（不要留有气泡，否则影响过滤速度）
二低滤纸边低于漏斗边 ； 液面低于滤纸边 ；
三靠 烧杯靠在玻璃棒上 ；玻璃棒靠在三层滤纸边 ；
漏斗下端靠在烧杯内壁上 。（玻璃棒的作用 引流 ）
3、过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损 、 液面高于滤纸边缘 。
4、自来水净化中，投药消毒是 化学 变化 ；其余为物理 变化。
5、含有较多可溶性钙镁化合物的水 叫硬水;不含或含较少可溶性钙镁化合物的水 叫软水;区别硬水和软水可向水中加 肥皂水 ，产生泡沫较多的是 软水 ，泡沫少的是 硬水 。硬水软化的方法在生活中可用 煮沸 法，工业上可用 蒸馏 法。
6、电解水时，负极试管内收集的是 氢气 ，正极试管内收集的是氧气 ，体积比为 2:1 ，其质量比为1:8 ，为了增强其导电性，通常在水中加少量的硫酸钠 或氢氧化钠。电解水实验得出的结论是：水由 氢元素 和 氧元素组成。
7、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产物为水 。不纯的氢气点燃时有可能发生 爆炸 ，因此点燃氢气前一定要验纯 。
8、单质： 由同种元素组成的纯净物 ；举例 氧气、氮气、铁、氦气 。
化合物： 含有不同种元素的纯净物；举例 水、高锰酸钾、氯酸钾 。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；举例水、二氧化碳 。
9、描述甲醛（CH2O）的组成、构成：
宏观表示甲醛这种物质、表示甲醛由碳、氢、氧元素组成 ；
微观表示一个甲醛分子、表示一个甲醛分子由一个碳原子两个氢原子和一个氧原子构成
10、写出下列符号中“2”的意义：
2H:2个氢原子；2H2：2个氢分子；H2:一个氢分子中有两个氢原子；
Mg2+ 一个镁离子带2个单位正电荷；MgO 氧化镁中镁元素的化合价为 +2
11、由原子构成的有金属、稀有气体、金刚石；单质中由双原子构成的分子有O2、N2 、H2 、Cl2
12、用元素符号或化学式填空：
① 5 个二氧化硫分子5SO2；② 6 个钙原子6Ca;③2个氮原子2N；④ 2 个氮分子2N2 ； ⑤ 2个铝离子2Al3+;⑥ 氖气Ne;⑦最轻的气体：H2；⑧地壳中含量最高的金属元素：Al ；
第五单元
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的微观解释
微观：化学反应前后原子种类、数目、质量不变。
3、化学方程式意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件。
（2）通过相对分子质量表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 。
(3)表明反应物、生成物分子（原子）个数的关系。
4、前四单元必须会写的化学方程式
（1）碳燃烧：C + O2CO2
（2）硫粉燃烧： S + O2SO2
（3）磷燃烧：4P + 5O22P2O5
（4）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
（5）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
（6）氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O
（7）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（8）加热氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（9）过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
（10）水通电分解：2H2O 2H2↑+ O2↑