原子的结构

  众所周知原子由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核的密度极大，我们经过七个理论探究的过程，最终得到了量子力学模型。。在初中我们学过元素的化学性质是原子最外层电子数和电子层数决定的，在化学反应中元素原子通过得失电子或者供用电子达到最外层电子稳定结构，同时电子在电子层上的排布也有一定的规律：核外电子按能量的高低由内层到外层分层排布，规律如图。

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我们也都知道电子是围绕原子核按照其轨迹运动，但是我们是无法确定电子运动的轨迹的，我们只能根据原子轨道函数计算出它在原子核外空间某处出现的概率，而电子云就是电子在核外空间出现概率的形象表示，离合遇见概率越来越大离合越远概率越低越小，而将这些概率绘成图便是电子云了。这便是关于电子的运动轨迹。

  核外电子的运动不仅是由轨迹而且还是有运动状态的，核外电子的运动状态我们主要用原子轨道函数来表述，每个元素函数由主量子数，角量子数，磁量子数共同表述，量子数n决定电子层，而角量子数决定电子的能级。而当原子处于最稳定状态下时，原子核外电子排布遵循一下原则：一、电子会按照使体系总能量最低的原则填充，填满一个能级再填一个新的能级，这便是构造原理，不过当电子吸收能量从一个低能级跨迁到高能级时，原子便从基态及最稳定状态转换到激发态，原子也因此可以进行化学反应。二、泡沫不相容原理：它指的是在费米子组成的体系中不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态下，这个原理成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。根据泡利不相容原理我们可得各电子层最多容纳的电子数，各电子层最多容纳的电子数为2n²。三、洪特规则：由德国人弗里德里希•洪特提出，指的是电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，从而达到原子的总能量最低的目的，这又遵循了构造原理。当然洪特规则的前提是对于基态原子来说，你对于最稳定状态下的原子来说。这边是核外电子的排布遵循的原则。

  这便是原子结构中核外电子的相关知识。