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一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 酒精 乙醇
熟石灰、消石灰 氢氧化钙
生石灰 氧化钙 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸） 乙酸
木酒精、木醇 甲醇 干冰 固态
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 氢硫酸
亚硫酸 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸
水银 汞 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠
纯碱晶体 碳酸钠晶体
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 氨水 一水合氨
二、常见物质的颜色
MgO P2O5 CaO
NaOH Ca(OH)2 KClO3
KCl Na2CO3 NaCl 无水CuSO4
铁 镁 汞
2、石墨 炭粉 铁粉 CuO
MnO2 Fe3O4 KMnO4
3、Cu Fe2O3 HgO 红磷
硫 Cu2(OH)2CO3
6、溶液的颜色：凡含 的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液 ；凡含Fe3+的溶液 ，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为 ）
7、CaCO3 BaCO3 （溶于酸） AgCl BaSO4 (也不溶于稀HNO3) 等②碱： Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 白
8、（1）具有刺激性气体的气体： （皆为无色）
（2）无色无味的气体：
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有 的物质都溶于水
含Cl的化合物只有 l不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有 不溶于水， 微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有 溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有： 溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀， 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是
2、地壳中含量最多的非金属元素是
3、空气中含量最多的物质是 。
4、天然存在最硬的物质是
5、最简单的有机物是
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是
7、相对分子质量最小的氧化物是
8、最简单的有机化合物
9、相同条件下密度最小的气体是
10、导电性最强的金属是
11、相对原子质量最小的原子是
12、熔点最小的金属是
13、人体中含量最多的元素是
14、组成化合物种类最多的元素是 。
15、日常生活中应用最广泛的金属是
16、唯一的非金属液态单质是溴
17、最早利用天然气的是
19、最早运用湿法炼铜的是 （西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的 ；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有 ，物理变化中不一定有 。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是 ），非金属不一定都是气体或固体（如 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的 ，但原子团不一定是酸根（如 、 ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫 ）.
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无 ）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如 。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液 。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后 有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为 ，后面的N为 价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如 是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如 ）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫 ）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显 。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显 性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是 。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显 性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 的溶液）。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越 。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2 +H2 ↑；
2NaOH+CuSO4 = +Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要 。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验 .
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是
2、还原氧化铜常用的三种还原剂
3、氢气作为燃料有三大优点：
4、构成原子一般有三种微粒：
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为
8、溶液的特征有三个
9、化学方程式有三个意义：(1)表示
(2)表示反应物、生成物各物质 ；
(3)表示各反应物、生成物之间的 。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 )；(2)磁铁矿 ；(3)菱铁矿( )。
13、炼钢的主要设备有三种： 。
16、收集气体一般有三种方法：
17、水污染的三个主要原因：(
18、通常使用的灭火器有4种： 。
20、CO2可以灭火的原因有三个：
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
23、应记住的三种黑色氧化物是：
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的 。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是
(2)硫在空气中燃烧有微弱的 、（3）氢气在空气中燃烧有 火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：
27、过滤操作中有“三靠”：
28、气体污染物：
温室效应气
汽车尾气
29、酒精灯的火焰分为三部分： ，其中 温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：
31、古代三大化学工艺：
32、工业三废：
33、可以直接加热的三种仪器： （另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变： 。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物： 。
37、浓硫酸三特性： 。
38、使用酒精灯的三禁止： 。
39、溶液配制的三步骤： 。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素： 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.
广