精选知识点精华版“高中化学”电化学知识点知识梳理

一、电化学四极 

正、负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池。

正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极。  

阴、阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极。    

二、电化学中四个池子  

1.原电池:化学能转化为电能的装置,除燃料电池外,一般有活泼金属组成的负极。  

2.电解池:电能转化为化学能的装置。  

3.电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置,镀层金属接电源正极,待镀金属的物件接电源负极,电镀液含有镀层金属离子。  

4.电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属的装置,待提纯的金属接电源正极,该金属的纯净固体接电源负极,电解液含有待提纯金属的阳离子。    

三、原电池电极的四种判断方法  

1.根据构成原电池的电极材料判断:活泼金属作负极,较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。  

2.根据电子流向或电流流向判断:电子流出或电流流入的电极为负极,反之为正极。  

3.根据原电池的反应进行判断:发生氧化反应的为负极,发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况,推断该电极是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极。

如用酚酞作指示剂,则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性,是H+放电导致c(OH-)>c(H+),H+放电是还原反应,故这一极为正极。  

4.根据两极现象判断:溶解或质量减少的一极为负极,质量增加或有气泡产生的一极为正极。    

四、电解的四种类型  

1.只有溶质发生化学变化 

如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液:  CuCl2Cu+Cl2↑;2HCl2H2↑+Cl2↑

2.只有水发生化学变化  

如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为:  2H2O2H2↑+O2↑  

3.溶质、水均发生化学变化  

如惰性电极电解CuSO4溶液:2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑  

惰性电极电解NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑  

4.溶质和水均未发生化学变化  

如铁器上镀铜,阳极铜棒:Cu—2e-=Cu2+,阴极铁器:Cu2++2e-=Cu    

五、书写电极反应的四原则  

1.加和性原则:根据得失电子守恒,总反应式为两个反应式之和,若已知一个电极反应式,可用总反应式减去已知的反应式,的另一电极反应式。  

2.能否共存原则:因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同,所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在,也不可能有H+参加反应;当电解质溶液成酸性时,不可能有OH—参加反应。

如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时:

负极反应式:CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O;

正极反应式:2O2+4H2O+8e-=8OH-。  

3.加氧失氧原则:

加氧时,就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时);

失氧时,就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。

如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液,

其总反应式为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,

负极Zn→Zn(OH)2,根据加氧原则,

负极反应式为:Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2;正极Ag2O→Ag,根据失氧原则,正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。  

4.中性吸氧反应成碱原则:在中性电解质溶液环境中,通过金属吸氧所建立起来的原电池反应,其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。    

六、电解原理的四种用途  

1.电解饱和食盐水制氯气、氢氧化钠(氯碱工业)。  

2.电解法冶炼活泼金属(Na、Al、Mg)等。  

3.电镀。  

4.电解精炼铜。

你可能感兴趣的:(精选知识点精华版“高中化学”电化学知识点知识梳理)