1.0化学

【化学反应与能量】

盖斯定律

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反应热（焓变）的简单计算：

反应热ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

=反应物的总键能-生成物的总键能

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水的电离

水是极弱电解质，能部分电离.

25°下1mol水只有1×10负7次方的水分子发生电离，所以25°纯水中，氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10负7次方

水的离子积

一定温度下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，成为水的离子积.Kw

溶液ph

酸碱中和滴定实验

原理：根据中性环境时:氢离子的量=氢氧根离子的量,即:c(H+)·c(H+)=c(OH-)·c(OH-).由已知浓度的酸(不定量)来测定未知浓度的碱(定量)的浓度.

公式：

步骤：①检漏②润洗③取液④滴定⑤读数⑥计算

误差分析：

盐类水解

在水溶液中,盐电离出来的离子和 水电离出来的H+或OH- 结合成弱电解质的反应,叫做盐类水解.

规律：

有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

越弱越水解，都弱都水解。

影响盐类水解平衡的因素

⑴内因：越弱越水解

⑵外因：①温度（水解吸热）②浓度：越稀越水解③外加酸碱

盐类水解原理的应用

·配置易水解溶液时（Fecl3、Sncl2），需加入一定量的盐酸来抑制水解.

配置CuSO4时，加入少量硫酸.

·保存某些试剂（碳酸钠、磷酸氢钠），不能放在磨口的玻璃塞中.因为它们水解呈碱性！保存氨化氟不能用玻璃瓶.

·明矾净水（十二水合硫酸铝钾）、三氯化铁净水、铝离子和铁离子水解产生的胶体吸附性强

·制备氢氧化铁胶体：铁离子水解

·加热纯碱溶液，去油污能力强：加热促进碳酸钙离子水解，碱性增强.

·泡沫灭火器原理：碳酸氢钠、硫酸铝

碳酸氢根 水解+铝离子水解→两者混合，H+和OH-结合成水，相互促进水解：

2AL3+ + 6HCO3- =2Al(OH)3↓+6CO2↑

·除去溶液中某些金属离子：促进起水解成氢氧化物沉淀.

在氯化铜和氯化镁溶液中加入氧化铜或碱式碳酸铜，除去氯化铁（氯化铁在ph=3.7沉淀）

溶液中的守恒规律