*物理
想要学好物理，一是要知识点理解透彻，二是要多刷题。
先说一，可以先理解个大概，在脑海里
对其有一个具象的了解，然后把公式及所有变化的式子列出来，解释每一个物理量的意义，研究他们之间的变化关系。这样之后遇到相关题目，迷惑性就会减少很多。
再说二，刷题要刷例题，基本上就能掌握个大概。平常做题的时候不要只选出选项，要把每一个选项都过一遍，把每一道题都弄的明明白白。
选择填空把过程简单写在旁边，这样可以很明确地知道自己是哪里出了问题。
注意归纳整理，把相同知识点的题目放在一起，就知道题型无外乎是那么几类。
实在遇到不会写的题也不要空着，把你想到的都写出来，把公式都列出来，这样也能拿到很分
〔几大模块〕
*力学
分静力学和动力学
静力学主要内容是共点力的平衡
动力学可以和能量 动量联系，从而和一系列模型如：板块模型，传送带，圆周运动结合
这种题目主要是分析受力，然后用动能定理或能量守恒定律列出方程，从而求解
*电磁学
可以分为 电荷之间的作用，简单电路的分析，磁场的产生，电荷在磁场中的运动
电荷之间的作用就引入了电场的概念，以及电荷在电场中的运动，一般是有两部分组成
加速电场和偏转电场 主要的两个方程 qu1=1/2mv^2,x=vt,y=1/2qu2/md*t^2
以及对电场的能的性质和力的性质有一定了解
简单电路的分析在高考中主要是在9分的电学实验里：如用伏安法测电阻，测金属丝电阻率等等
电荷在磁场中的运动分为电磁感应和磁场偏转两类
电磁感应的大题也是分析受力（但是是分析临界条件的受力，如导体棒做匀速直线运动)
然后用动能定理，求出焦耳热（不可以用匀变速运动规律）
磁场偏转主要首先结合题设条件确定电荷电量，电性，初速度方向，之后结合圆几何知识确定
射出磁场位置，从而找出磁场边界d和半径r的关系，最后求解（高考中这种题目一般和电场结合为复合场来考查）
*物体的运动
直线运动
1.匀速直线运动
2.匀加速直线运动
F合=ma(实际就是这个方程的问题）还是一样，看物体是否有初速度，分析受力，确定合力大小方向，求出加速度，然后考虑加速度对于物体运动的影响，然后求解
曲线运动
1.平抛运动 既物体水平方向有初速度，竖直方向有加速度的运动。方程：x=v0t，y=1/2gt^2（一般情况）点电荷在电场中的偏转情况和此类似故可以将其称为类平抛运动
2.圆周运动，核心方程 F=mV^2/r=mw^2r=m4π^2/T^2r，但最重要的清楚向心力的定义，并且能够确定是什么力提供向心力。并且圆周运动还可以和万有引力结合
*热学
最重要的是气体实验定律
以及理想气体状态方程 P1*V1/T1=P2*V2/T2和热力学第一定律即
其他的知识点基本为概念性，需要记忆
3-5
*最重要的是动量定理和动量守恒
动量定理 F合t=mv 老套路确定合力，时间
动量守恒（最重要的是确定物体或系统的动量是否守恒，动量守恒条件：物体或系统不受外力是、时动量守恒）表达式：m1v1=m1v'+m2v''(弹性碰撞，碰撞后两物体不合为一体）
m1v1=（m1+m2)v'（完全非弹性碰撞，碰撞后两物体合为一体)
*化学
高考化学选择题一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题
1.化学与生活（基本营养物质、化学与可持续发展（很重要））
2.实验操作
3.NA
4.有机物的性质/同分异构体
5.原电池/电解池
6.元素周期率
7.电解质溶液（电离水解KSP）
题目难度简→难：1645327
『基础弱的同学建议重新学习化学的顺序』：
物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反应）→原电池→电解池→元素周期率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物随意啦）
因为工业流程实验操作综合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。
要想化学能考高分。一定要把离子反应（氧还、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚
因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样（非自发）工业流程里面的离子反应大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式
高考对于氧还的要求：
1.能够判断陌生的氧化剂 还原剂（氧化性还原性的元素）
2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法：升降价）
3.能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平
比如说这两个反应（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题就凉了一半）
Co2O3+H2O2（三价钴离子有强氧化性）
CO(NH2)2与clo2反应（尿素和二氧化氯反应，尿素的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3 的离子反应（这个简单很多）
原电池电解池
有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内容是最好拿分的！
我给大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是负极和电解液的反应（负极被氧化）
但是复杂的原电池，比如一次电池、二次电池。
都是负极+正极直接反应，负极：单质 正极：氧化物
强调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有高价元素氧化性就行！
比如锌锰干电池 Zn+MnO2
铅蓄电池：Pb+PbO2
锂电池：LI+liMNO4（高锰酸锂，Mn有强氧化性）
如果大家完全不会的，记住这些
口诀：负负正正 ①负极失电子，正极得电子（负极负电子，正极正电子）
②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个负当阴离子）
③负极PH减小，正极PH增大（95%）
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：
能够判断陌生的氧化剂 还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
原电池部分
像原电池的部分，定义上不就是自发的氧还反应吗？ 电解池的部分，定义就是非自发的氧还反应。
1.简单的原电池：一般就是负极+电解液的反应（Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH，自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛！Al为负极。
Cu-Fe-浓HNO3，这个本来Fe想先跟浓HNO3来一发的，但是Fe后继乏力，因为钝化了，所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应，Cu为负极。
2.复杂原电池（一次电池/二次电池/新型电池）
一般就是负极和正极的反应（负极为金属，正极一般为金属氧化物，或者有高价元素的物质）
锌锰干电池：Zn(负极)—MnO2（正极）—KOH(电解液)
铅蓄电池：Pb（负极）—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池：LI（负极）—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)
想:为什么负极为金属？正极是金属氧化物？
负极作还原剂只能升价，金属单质可不就是只能升价嘛？正极就是氧化剂，氧多的金属元素价态就往上走，氧化性就强。
比如锌锰干电池：就是Zn和MnO2扭打在了一起，锌作为负极被氧化，正极MnO2作氧化剂被还原。
Zn＋2MnO2＋2H2O→2MnO(OH)＋Zn(OH)2
关于Li电池（非常重要）
无论什么时候Li都只能作负极（负极还会出现XLi，LixC6）
正极只要是高价的金属氧化物成，有强氧化性就成，高考常考的正极。
二、基础好的同学（做好大题和分类）
（一）工业流程
工业流程考什么?
1.金属非金属的性质(氧化性还原性、与酸碱的反应)
2.怎么除沉淀(加入能反应的离子溶液生成沉淀出去，调节PH利用水解出去)，哪些东西是沉淀(沉淀的那几句口诀)
3.氧化还原的方程式的考察
①加入的氧化剂能与溶液哪些还原性离子反应
②加入的还原剂，能与溶液中的哪些氧化性离子反应
4.电化学。涉及到最后要得到的金属单质还是金属氧化物，得升价得降价，要写电极方程式。电解池:氧化阳极、还原阴极
5.水解，调节PH，调节到多少能把溶液中的金属阳离子出去，除完全(浓度小于等于10的负五次方)KSP,如何判断沉淀完全。
6.实验操作(过滤，洗涤，干燥)过滤需要哪些玻璃仪器，操作如何（洗涤的操作是怎么样的、检验沉淀是否洗涤干净）
7.工业流程步骤
①原料的预处理
②酸浸/碱浸→过滤
③加物质除杂→过滤
④调PH除杂→过滤
⑤得到纯产品
⑥蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥
（二）化学平衡
大家一定要清楚四个要素，浓度,温度,压强,催化剂对反应平衡速率的影响，然后对平衡的影响，改变这些条件然后对c-t图像的影响（高考大题常考）。
常考点：1.化学平衡速率的影响
2. 平衡移动的判断(①勒夏特列②V正V逆③QC与K)
3. 3.V-T图像
4.C-T图像
5.平衡的判断
四类题型(穿插3段式计算,转化率)
1.C-T图像(判断改变的条件)
2.恒压通入反应物生成物判断移动→算体积
3.恒容通反应物生成物判断移动(QC=K? )给速率，做计算
4.气体分压来计算平衡移动，或者计算气体分压。