高中化学A4-钠及其化合物

钠及其化合物

一、钠的物理性质

颜色：银白色
状态：金属光泽的固体
硬度：质软，可用小刀切割
用途: 用Na作还原剂, 用于冶炼金属; 制造高压钠灯

二、钠的化学性质

1. 与氧气反应

Na原子最外层有1个电子,钠原子极容易失去一个电子变成钠离子, 因此钠性质很活泼,具有强还原性.
切开的银白色钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。
    
钠的保存: 保存在煤油瓶中, 密度比煤油小, 煤油可隔绝氧气, 水.

实验: 取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。
方程式：

• 焰色反应: 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色.
    钠  ,黄色  
    钾(透过蓝色钴玻璃)  ,紫色  
    钙  ,砖红色  
    锶  ,洋红色  
    钡  ,黄绿色  
    铜  ,绿色  

2. 与水反应

实验: 在盛水的烧杯内滴入几滴酚酞溶液，然后将一小块钠放入.

实验现象	现象分析
浮：钠浮在水面	钠的密度比水小
熔：钠熔成小球	反应放热, 钠的熔点低
游：四处游动	生成气体
红：滴酚酞变红	生成碱

金属与水反应条件：钠(常温)，镁(热水) ，铁(水蒸气), 铜(不与水反应)

3. 的性质

实验: 在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞.
现象: ①有大量气泡 ②木条复燃 ③试管发热 ④酚酞变红，后褪色
方程式:


(反应放热)

重要反应

中的阴离子是, 氧元素显-1价, 氧元素的化合价可升高成0价(), 也可降低为-2价(). 因此, 上式中同一种元素O化合价既升又降，这种氧化还原反应为歧化反应.

过氧化钠与氧化钠对比

过氧化钠与氧化纳

• 过氧化钠
  • 淡黄色固体
  • 过氧化物
  • 供氧剂, 氧化剂, 漂白剂, 杀菌剂
• 氧化钠
  • 白色固体
  • 碱性氧化物

5. 碳酸钠和碳酸氢钠

• 碳酸钠

  • 化学式,颜色: ,白色粉末
  • 俗名: 纯碱,苏打
  • 碱性: 碱性适中
  • 溶解性: 易溶
  • 与反应: =
  • 热稳定性: 稳定

• 碳酸氢钠

  • 化学式,颜色: , 白色晶体
  • 俗名: 小苏打
  • 碱性: 弱碱性
  • 溶解性: 可溶
  • 与反应: = (反应很快)
  • 热稳定性: 受热分解

相互转化:

侯德榜制碱法:

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