【原创】求知若渴，虚心若愚。
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目录
- 第一章 化学计量在实验中的应用
- 第1讲 物质的量气体摩尔体积
- 课题1 物质的量摩尔质量
- 课题2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
- 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
- 课题1 物质的量浓度
- 课题2 一定物质的量浓度溶液的配制
- 课题3 溶解度及其曲线
- 第3讲 物质的组成、性质和分类
- 课题1 物质的组成和分类
- 课题2 物质的性质与变化
- 课题3 分散系 胶体
- 第4讲 离子反应
- 课题1 电解质
- 课题2 离子反应和离子方程式
- 课题3 与量有关的离子方程式的书写
- 第5讲 离子共存离子的检验和推断
- 课题1 离子共存
- 课题2 离子的检验和推断
- 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
- 课题1 氧化还原反应的概念和表示方法
- 课题2 氧化性、还原性强弱规律
- 课题3 氧化还原反应规律的应用
- 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
- 课题1 氧化还原反应方程式的配平方法
- 课题2 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
- 第1讲 物质的量气体摩尔体积
- 第三章 金属及其化合物
- 第8讲 钠及其化合物
- 课题1 钠的性质及应用
- 课题2 氧化钠和过氧化钠
- 课题3 两种重要的钠盐:碳酸钠与碳酸氢钠
- 课题4 碱金属元素
- 第9讲 镁、铝及其重要化合物
- 课题1 镁及其重要化合物的性质
- 课题2 铝的性质及用途
- 课题3 铝的重要化合物
- 课题4 镁、铝的工业冶炼
- 课题5 铝三角和用数形结合思想理解”铝三角“
- 第10讲 铁及其化合物
- 课题1 铁及其重要化合物的性质
- 课题2 Fe²⁺、Fe³⁺的性质、转化及应用
- 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用
- 课题1 铜及其化合物
- 课题2 金属材料及金属矿物的利用
- 第8讲 钠及其化合物
- 第四章 非金属及其化合物
- 第12讲 碳、硅及无机非金属材料
- 课题1 碳、硅单 质及氧化物
- 课题2 硅酸盐及无机非金属材料
- 第13讲 富集在海水中的元素——卤素
- 课题1 氯及其化合物的性质和应用
- 课题2 氯气的实验室制法及性质的实验探究
- 课题3 卤素的来源及性质递变
- 第14讲 硫及其化合物
- 课题1 硫及其氧化物的性质
- 课题2 硫酸硫酸根离子的检验
- 课题3 硫及其化合物的综合应用
- 第15讲 氮及其化合物
- 课题1 氮气及氮的氧化物
- 课题2 硝酸的性质及应用
- 课题3 氨和铵盐
- 课题4 氮及其重要化合 物的综合应用
- 第12讲 碳、硅及无机非金属材料
- 第五章 物质结构 元素周期律
- 第16讲 原子结构
- 课题1 原子组成 同位素
- 课题2 核外电子排布
- 第17讲 元素周期律和元素周期表
- 课题1 元素周期表
- 课题2 元素周期律及应用
- 课题3 "位-构-性"的关系及应用
- 第18讲 化学键
- 课题1 离子键和共价键
- 课题2 化学键与物质变化
- 课题3 分子间作用力和氢键
- 第16讲 原子结构
- 第六章 化学反应与能量
- 第19讲 化学能与热能
- 课题1 焓变与反应热
- 课题2 热化学方程式
- 课题3 反应热大小的比较和有关计算
- 第20讲 原电池 化学电源
- 课题1 原电池的工作原理
- 课题2 原电池原理的“四”个基本应用
- 课题3 化学电源
- 第21讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
- 课题1 电解的原理
- 课题2 电解原理的应用
- 课题3 电化学综合计算的三种方法
- 课题4 金属的腐蚀和防护
- 第19讲 化学能与热能
- 第七章 化学反应速率和化学平衡
- 第22讲 化学反应速率
- 课题1 化学反应速率
- 课题2 影响化学反应速率的因素
- 第23讲 化学平衡状态
- 课题1 可逆反应与化学平衡状态
- 课题2 借助速率——时间图像，探究化学平衡的移动
- 第24讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
- 课题1 化学平衡常数
- 课题2 用“三段式法”突破化学平衡的计算
- 课题3 化学反应进行的方向
- 第22讲 化学反应速率
- 第八章 水溶液中的离子平衡
- 第25讲 弱电解质的电离平衡
- 课题1 弱电解质的电离平衡
- 课题2 电离平衡常数
- 课题3 强酸与弱酸的比较
- 第26讲 水的电离和溶液的pH
- 课题1 水的电离
- 课题2 溶液的酸碱性和pH
- 课题3 酸碱中和滴定
- 课题4 滴定曲线的专题突破
- 第27讲 盐类水解
- 课题1 盐类水解及规律
- 课题2 影响盐类水解的因素
- 课题3 盐类水解的应用
- 课题4 溶液中微粒浓度大小的比较
- 第28讲 难溶电解质的溶解平衡
- 课题1 沉淀溶解平衡及应用
- 课题2 溶度积常数及其应用
- 第25讲 弱电解质的电离平衡
- 第九章 有机化合物
- 第29讲重要的烃 化石燃料
- 课题1 常见烃的结构与性质
- 课题2 同系物和同分异构体
- 课题3 化石燃料的综合利用
- 第30讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
- 课题1 乙醇和乙酸的结构与性质
- 课题2 基本营养物质糖类、油脂、蛋白质
- 课题3 官能团决定物质性质
- 第29讲重要的烃 化石燃料
- 第十章 从实验学化学
- 第31讲 化学实验基础知识和技能
- 课题1 常用化学仪器的识别与使用
- 课题2 常考化学实验的基本操作
- 课题3 化学试剂的存放及实验安全
- 第32讲 物质的分离和提纯
- 课题1 物质分离、提纯的常用方法及装置
- 课题2 物质分离、提纯方法的选择
- 第33讲 探究类实验题
- 课题1 物质性质的验证与探究
- 课题2 以"气体制备"为纽带的综合实验探究
- 课题3 以"化工流程”为载体的综合实验探究
- 课题4 有机物的制备与基本操作的融合
- 第34讲 实验方案的设计与评价
- 课题1 “物质组成及性质"型实验方案的设计
- 课题2 "猜想判断”型实验方案的设计
- 课题3 “原理探究"型实验方案的设计
- 课题4 物质制备综合实验
- 第31讲 化学实验基础知识和技能
- 第十一章 有机化学基础
- 第35讲 认识有机化合物
- 课题1 有机物的分类
- 课题2 有机化合物的结构特点及同分异构体
- 课题3 有机物的命名
- 课题4 研究有机物的一般步骤和方法
- 第36讲 烃和卤代烃
- 课题1 脂肪烃的结构与性质
- 课题2 芳香烃的结构与性质
- 课题3 卤代烃
- 第37讲 烃的衍生物
- 课题1 醇的结构与性质
- 课题2 酚的结构与性质
- 课题3 醛、羧酸、酯的结构与性质
- 第38讲 生命中的基础有机化学物质 合成高分子
- 课题1 糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质
- 课题2 合成有机高分子化合物
- 第35讲 认识有机化合物
- 第十二章 物质结构与性质
- 第39讲 原子结构与元素的性质
- 课题1 原子核外电子的排布规律
- 课题2 原子结构、元素周期表与元素性质的关系
- 第40讲 分子结构与性质
- 课题1 共价键
- 课题2 分子的立体构型
- 课题3 分子间作用力与分子的性质
- 第41讲 晶体结构与性质
- 课题1 晶体的类型与性质
- 课题2 常见晶体模型与晶胞计算
- 第39讲 原子结构与元素的性质
第1讲 物质的量气体摩尔体积
- 1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数相同。1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，≈6.02X10²³ mol⁻¹
- 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约22.4L。即V ≈ 22.4L·mol⁻¹。
第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
- 与水反应的物质。如SO₂ 溶于水后溶质变为H₂SO。
- 含结晶水的物质，如CuSO₄·5H₂O溶于水，溶质为CuSO₄
- 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变。
- 称量不易潮解、无腐蚀性固体药品时在托盟上放纸称量。称量腐蚀性固体药品时用烧杯等玻璃仪器差量法称量。
- “大而近”原则：若无所配溶液体积规格的容量瓶，则选择容量瓶的规格要略大于溶液体积，如配制480mL溶液，应先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。
- 容量瓶使用前要检漏：往容量瓶内加人一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°，再把瓶倒立，检查是否漏水。经检查后不漏水，容量瓶才可以使用。
- 使用容量瓶的“五不”：不能加热。不能溶解。不能稀释。不能作为反应容器。不能久贮溶液，尤其是碱液。
- 使用前应用蒸馏水选净，但不能用待配制溶液润洗。
- 用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应该在刻度线以下。
- 定容时要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。
- 量筒无0刻度。量取7.2 mL溶液应选用10 mL量筒。量筒上标有使用温度、容量、刻度。不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
- 溶解、冷却：将称量准确的溶质固体放人烧杯中，加入适量的蒸溜水溶解。为加速溶解，应用玻璃棒搅拌，同时将溶液冷却至室温。
- 胶头滴管不能倒放。不能伸入到容器内。
- 转移：将冷却至室温的溶液全部转移到容量瓶中。转移时应用玻璃棒引流。
- 洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也要注人容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
- 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
- 摇匀、装瓶：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，装瓶。
- 一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解物质的质量，叫做这种物质的溶解度
- 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。可利用加热法除去溶液中溶解的气体。
- 陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法
- 下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰
- 缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提純时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
- 溶解度曲线下方的面表示相应温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线上方的面表示相应温度下该物质的过饱和溶液。
- 蒸发结晶：溶解度受温度影响较小的物质(如NaCI)采取蒸发结晶的方法。若NaCl溶液中含有KNO₃ ，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
- 蒸发浓缩、冷却结晶：溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。若KNO₃溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
第3讲 物质的组成、性质和分类
课题1 物质的组成和分类
- 同素异形体：原子个数不同，如O₂和O₃。原子排列方式不同，如金刚石和石墨。同素异形体之间的物理性质差异很大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。
- Na₂CO₃按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐，按其组成的阳离子来分类，属于钠盐。按其溶解性来分类，属于易溶性盐。
- 金属氧化物不一是属于碱性氧化物，如Na₂O₂属于过氧化物、Al₂O₃属于(两性氧化物、Mn₂0₇属于酸性氧化物。
- 非金属氧化物也不一是属于酸性氧化狗，如CO、NO属于不成盐氧化狗。
- 碱性氧化物一定是金属氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇。酸性氧化物中SiO₂与水不反应。
- 氢化物：HCI、H₂S、H₂O、NH₃、NaH等
- 不成盐氧化物：CO、NO等
- 碱性氧化物：Na₂O、CaO等
- 两性氧化物：Al₂O₃
- 过氧化物：Na₂O₂、H₂O₂
- 按电离出的H⁺数：一元酸（HCI、HNO₃）二元酸（H₂SO₄、H₂S）多元酸（H₃PO₄）
- 按酸根是否含氧：无氧酸（HCI、H₂S）含氧酸（HCIO₄、H₂SO₄）
- 按酸性强弱：强酸（HCI、H₂SO₄、HNO₃）弱酸（CH₃COOH、HF）
- 按有无挥发性：挥发性酸（HNO₃、HCl）难挥发性酸（H₂SO₄、H₃PO₄）
- 按水溶性：可溶性碱【NaOH、KOH、Ba(OH)₂】、难溶性碱【Mg(OH)₃、Cu(OH)₂】
- 按碱性强弱：强碱【NaOH、Ba(OH)₂、KOH】、弱碱：NH₃·H₂O
- 正盐：BaSO₄、KNO₃、NaCl
- 酸式盐：NaHCO₃、KHSO₄
- 碱式盐：Cu₂(OH)₂CO₃
- 复盐：KAI(SO₄)₂·12H₂O等
课题2 物质的性质与变化
- 物理性质：颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度等
- 化学性质：金属性、非金属性、稳定性、氧化性、 还原性、 酸碱性等
- 物理变化：伴随液化、汽化、熔化、溶解、凝固、升华、变形、粉碎、分馏等变化
- 化学变化：伴随物质变化和能量变化，实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成
- 按反应物、生成物种类及数目多少：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
- 按反应中有无离子参与：离子反应、非离子反应
- 按反应中有无电子转移：氧化还原反应、非氧化还原反应
- 按反应进行的程度和方向：可逆反应、不可逆反应
- 按反应的能量变化：吸热反应、放热反应
课题3 分散系 胶体
- 溶液：分散质粒子直径<1nm，单个小分子或离子，蔗糖溶液、NaCl溶液，均一、透明。
- 胶体：分散质粒子直径1~ 100 nm，高分子或多分子集合体，淀粉溶液、Fe(OH)₃胶体，不能透过半透膜，丁达尔现象
- 浊液：分散质粒子直径> 100 nm，巨大数目的分子集合体，油水、石灰乳，不均一、不透明，不稳定，能否透过滤纸（悬浊液不能、乳浊液能），静置分层或沉淀
- 根据分散剂的状态：气溶胶（雾、云、烟）液溶胶（豆浆、墨水、Fe(OH)₃胶体）固溶胶（有色玻璃、水晶、玛瑙）
- 丁达尔效应：一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮的“通路”的现象，用于鉴别胶体和溶液
- 电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。工厂除尘。
- 聚沉：胶体变成沉淀析出的现象。制作豆腐，明矾净水。
- 渗析：胶体粒子较大不能透过半透膜，该过程是物理变化。提纯胶体，血液透析。
- 加热：加速胶体粒子运动使之易于结成大颗粒沉淀。
- 加入电解质：中和胶体粒子所带电荷，使之易于结成大颗粒沉淀。
- 制作豆腐、工业制肥皂、解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲。
- 制备Fe(OH)₃胶体不能长时间加热，否则会形成沉淀。
- 向沸水中逐滴加人FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。
第4讲 离子反应
课题1 电解质
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
- 电解质和非电解质的基本前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
- 像CO₂、SO₂、NH₃等溶于水后能电离出离子的物质是H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O。H₂CO₃、H₂SO₃、NH₃·H₂O是电解质，CO₂、SO₂、NH₃不是电解质。
- Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质不属于电解质。
- 稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCI是电解质，因为稀盐酸是混合物。
- BaSO₄、CaCO₃等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，且其在熔融状态下导电，因而它们属于电解质。
- 在水溶液里能导电，在熔融状态下能导电。化合物具备其中一个条件即为电解质。如HCI在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCI属于电解质。而CaO、Na₂O是在熔融时导电，但在水溶液中与水反应生成了其他物质，所以CaO、Na₃O也属于电解质。
- 自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。
- 相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液导电性强。
课题2 离子反应和离子方程式
- 电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应。
- 反应物的某些离子浓度的减小。
- 复分解反应：生成难溶性物质(如沉淀)、生成挥发性物质(如放出SO₂ CO₂ NH₃气体)、生成难电离的物质或离子(如水、弱酸、弱碱、HCO₃、HSO₃等)。
第5讲 离子共存离子的检验和推断
- 生成气体或易挥发性物质，如H⁺与SO₃²⁻
- 生成难电离物质，如H⁺与CH₃COO⁻。
- 氧化还原反应型：氧化性离子与还原性离子混合发生氧化还原反应，如Fe³⁺与I⁻。
- 水解相互促进型：弱酸的酸根、弱碱的阳离子都能发生水解，水解相互促进生成气体或沉淀时，甚至趋向完全反应，如AI³⁺与CO₃²⁻。
- 络合反应型：Fe⁺与SCN⁻。
- 无色溶液中无Cu²⁺ (蓝色)、Fe³⁺(棕黄色)、Fe²⁺(浅绿色)、MnO₄⁻(紫红色)、Cr₂O₇²⁻ (橙色)。
- 酸性溶液：强酸性或pH<7或使石蕊试液变红或使甲基橙变红。
- 碱性溶液：强碱性或pH>7或使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红。
- 用NaOH溶液能检验出Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（红褐色沉淀）、Fe²⁺（先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色）、Al³⁺（先产生白色沉淀，继续加人NaOH溶液，白色沉淀又会逐渐消失）、NH₄⁺（共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。
- 焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K⁺和Na⁺。
- K⁺：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
- Na⁺：火焰呈黄色。
- Fe³⁺：加人KSCN溶液呈红色
- Fe²⁺：加人KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色
- OH⁻：滴人酚酞溶液，溶液变红色。滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。
- CO³⁻：加人BaCl₂溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
- CO³⁻：加人稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。
- SO₄²⁻：先加人稀盐酸，无现象，再加人BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
- SO₃²⁻：加人BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体。
不写了，全是化学反应方程式，用电脑打出来太浪费我时间了。