高中化学笔记

（1）用水液封可降低液溴的挥发程度。

（2）医用酒精的浓度为75%。

（3）单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料。

（4）氟气：淡黄色刺激气体

氯气：黄绿色刺激气体单质。

氯水：（浅）黄绿色。

氯的四氯化碳：黄绿色

液溴：红棕色易挥发液体单质。

溴水：橙黄色

溴的四氯化碳（酒精）溶液：橙红色

碘单质：紫黑色固体。

碘水：黄褐色。碘酒：棕褐色（红棕色）。

碘的四氯化碳：紫红色。

（5）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙

(6)二氧化硅不导电，却可以用来制作光导纤维，其原理是利用光的全反射进行光能传递

(7)常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

(8)HF电离放热

(9)某晶体溶解度随温度升高而增大，为了在其溶液中得到更多的晶体，一般的操作过程为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥。

(10)84消毒液（有效成分NaClO）和洁厕灵（含有盐酸成分）不能混用的原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(11)三价铁离子的氧化性弱于过氧化氢，不能氧化过氧化氢，但它能够催化过氧化氢分解为氧气和水。

(12)一般情况下是同种元素化合价越高氧化性越强(最高价只有氧化性)， 但也有反常趋势，例如 氧化性：次氯酸(不稳定的含氧酸有强氧化性)＞亚氯酸＞氯酸＞高氯酸。

(13)氯化银和亚硝酸银都是难溶于水的白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，氯化银不溶于硝酸。

(14)氯离子破坏氧化铝膜的原理：氯离子与铝表面氧化膜作用也与OH-与氧化铝作用类似，氯离子作为亲核试剂进攻Al2O3晶体中高电荷、小半径的Al3+，削弱Al3+与O2-之间的静电作用，最终使这种氯离子取代O2-与Al3+结合为配位络离子而溶解，同时这种络离子又阻隔Al3+与O2-间的接触，促使O2-在溶液中与水作用转化为OH-并使氧化膜出现裂缝，在金属离子以及水分子、H+穿透孔隙与铝反应的协同作用下，使铝表面氧化膜溶解。

(15)等质量的物质燃烧放出的热量多少取决于含氢量的多少，如汽油,甲烷，氢气中的氢百分含量依次为汽油<甲烷小鱼<氢气，故等质量它们燃烧放出的热量为汽油<甲烷<氢气。

(16)蒸发结晶时，快速蒸发溶剂可得到颗粒较小的晶体；为了防止固体迸溅，当加热到液体表面出现晶膜时，可停止加热。

(17)蒸馏一般选择直形冷凝管，回流一般选择球形冷凝管。

(18)石灰水浓度太小，氯气通入石灰水很难制造漂白粉。要把氯气通入到冷的消石灰(即氢氧化钙，也叫石灰乳，熟石灰)中才能制备漂白粉(次氯酸钙)。

(19)使用高效催化剂，只能提高反应速率，不改变平衡，不改变平衡转化率。

(20)漂白液失效的原因：次氯酸钠吸收空气中的二氧化碳后，会生成次氯酸(碳酸的酸性大于次氯酸)，次氯酸见光会分解为氯化氢和氧气。

(21)浓硫酸具有吸水性，不与二氧化硫反应，可以用于干燥二氧化硫

(22)钾燃烧会生成过氧化钾，过氧化钾与二氧化碳反应会放出氧气，具有助燃效果，因此不能用二氧化碳灭火器灭钾的燃烧。

(23)硅烷类物质与碳烷烃类物质都是分子晶体，碳和硅的化合价都负四价。