高中化学A2-离子反应

《化学物质及其变化》-《离子反应》

一、 电解质和非电解质

1. 电解质和非电解质定义

电解质：在水溶液里或熔融态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

Fe虽然能导电，但Fe是单质，不是化合物，自然不是电解质。
盐酸虽然能导电，但盐酸是混合物，也不是电解质。

2. 电离

电离：离解成为自由移动的离子的过程。

固体中虽然存在，但这些离子在静电力束缚下不能自由移动。但在熔融状态下或在水分子作用下，可电离出自由移动的。

3. 电解质和非电解质的比较

	相同点	不同点	实例
电解质	都是化合物	一定条件下能够电离产生离子，能导电	酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非电解质	都是化合物	不能电离，不能导电	、非金属氧化物、大部分有机物

4. 强电解质和弱电解质

相同点：都是电解质。
不同点：在水中完全电离还是部分电离。

非电解质

• 、非金属氧化物等、大部分有机物

电解质

• 强电解质：
  绝大多数盐：等；
  强酸: 、等；
  强碱：、 等；
  活泼金属的氧化物：、 等。
  电离方程式写法：
• 弱电解质：
  弱酸：、 等;
  
  弱碱：、等；
  水
  电离方程式写法：

注意

• 电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。溶于水后也能导电，但是电离的物质是与水反应生成的产物，所以属于非电解质。类似的物质有：, , 。

• 电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。, 虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
  
  

二、 离子反应

1. 有离子参加的反应称为离子反应

如酸，碱，盐在水溶液中发生的复分解反应，溶液中的置换反应等。

2. 发生条件

• 在水溶液中反应并满足以下条件的复分解反应
  生成难溶物质，如等；
  生成难电离的物质，如弱酸，弱碱，水等；
  生成气体，如等。
  以上三种情况都能让溶液中的离子浓度降低。
• 氧化还原型离子反应
  
  

三、 离子方程式

1. 定义

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
意义：能表示同一类型化学反应的实质。

2. 书写步骤

• 写出反应的化学方程式：
  
• 把易溶于水且易电离的物质（可溶性强电解质）拆成离子形式：
  
• 删去两边不参加反应的离子：
  
• 检查方程式是否符合原子守恒和电荷守恒。

写--常见错误

• 不符合反应事实
  铁与稀盐酸反应：
  错误：
  正确：
• 漏掉部分离子反应
  硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
  错误：
  正确：
• 不符合离子配比，不符合反应物用量
  对于阴、阳离子都完全参加反应的反应物，要注意阴、阳离子的个数比必须与化学式中的比值相同。
  向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：
  错误：
  正确：
  向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：
  错误：
  正确：
  
• 实际参加反应的物质、离子判断错误
  碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
  错误：
  正确：

拆--常见错误

• 化学式拆分不正确
  碳酸钙溶于盐酸：
  错误：
  正确：
  氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
  错误：
  正确：
• 的拆分
  反应物中写。
  产物中，若的浓度高，或者溶液温度高，写成, 其它情况写为。

查--常见错误

• 不符合质量守恒、电荷守恒原则
  铜片加入稀硝酸中：
  错误： 电荷不守恒
  正确：

四、 离子共存的判断

只要离子间可以发生反应，则离子不能大量共存。

• 溶液中阴、阳离子能够相互结合生成难溶物或微溶物
• 生成弱电解质，如水
• 生成气体
• 发生氧化还原反应
• 发生络合反应

典型不共存离子对

• 产生沉淀
  离子：
  离子组：

• 产生沉淀
  离子：
  离子组：

• 产生沉淀
  离子：
  离子组：

• 产生沉淀
  离子：
  离子组：,

• 生成氨水
  离子：
  离子组：

• 生成水
  离子：
  离子组：

• 生成弱电解质
  离子：
  离子组：,

• 生成气体
  离子：
  离子组：

• 产生络合物
  离子：
  离子组：

• 酸式酸根离子双向反应
  离子：
  离子组：

• 相互促进水解
  离子：
  离子组：

• 氧化还原
  离子：
  离子组：,

• 注意隐含条件，如注意溶液颜色和溶液的酸碱性。
  无色溶液中，不存在离子 , , ,
  溶液酸碱性判断，pH=1或pH=14, 水电离出的氢离子浓度为

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