循环伏安法

λ：换向时刻

ipa/ipc始终为1，这个可以检测产物的稳定性，ΔφP=58/n mV，ks(标准平衡电势反应速率常数)ψ正比于ks，对于准可逆体系比可逆体系的ΔφP大一点，ψ越小ΔφP越大，且随着扫描速率加快而增大，如果扫描速率极慢，并且过程中电极表面状态不变，则正反向扫描线几乎重叠，接近稳态极化曲线

表5.3判断各类型电极反应机理

时间为零时表面及附近，时间大于零时无限远处，时间大于零表面

简单电荷传递反应和催化反应的阴阳值电流比与扫描速率无关

前置转化步骤化学反应比较慢时，ipa/ipc总大于一。耦合的前置反应对逆向扫描没有影响，正向扫描峰不在与v0.5成正比。平行反应若ka比值较大，反应速率快切时间长，电极反应生成的R几乎立即变成O，使阴极峰增大明显，致使不会出现阳极峰，如果比值较小，则催化形成的O不多，阴极峰增大有限，同时因为还有R的存在，会出现阳极峰。

因宽化而歪曲的电流(可逆)峰不会随电势速率的变化而变化。

扫描速率对稳态极化曲线影响，如果要用线性扫描法测稳态，就必须有足够低的扫描速率，但是速率太慢有稳态极化影响会增大，表面状态变化增大，因此，对于快速电极过程应该永较快速率扫描

支持电解质优缺点

增大溶液导电性，减小欧姆压降，消除电迁移引起的传质，消除带电粒子引起的离子强度变化，有利于紧密双层建立，消除分散层电势，减小电活性物质浓度剃度引起的密度差，进而减小对流传质

当支持电解质哦能与电极反应的反应物或产物行成配合物时，会导致热力学性质数据不可靠。在有机体系，支持电解质可能会减小稳定电势窗，有机体系中溶解度较大的支持电解质容易与溶剂形成离子对，起不到增大离子强度的作用，支持电解质浓度较高，故杂质影响明显，过量的支持电解质浪费经济。

谷和辛单独沉积时，谷的析出电位比辛正100以上，反扫过程0.2出现谷溶解峰，0.95为辛溶解峰，图b表明谷和辛共沉积时会有两个阴极峰，第一个峰电位与辛单独沉积相同，第二个比较負，如果扫描到第一个峰的峰尾立即反扫，则只出现辛的溶解峰，这表明，第一个峰为辛的析出峰，谷的析出峰更为负，说明了辛和谷共沉积时辛对谷沉积有抑制作用！